Question

（07年北京卷）X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是（ ）

  A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

  B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

  C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1 ：1

  D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

Answer 1

答案：D

解析：因X、Y均為短周期元素，X為第IA族元素，所以X可能為H或Li或Na元素，由于X與Y可形成化合物X₂Y，分析化合價Y為-2價，所以Y為第ⅥA族的O或S元素。根據同周期同主族原子半徑的變化規律可以判斷A選項錯誤；Na^＋與O^2－的電子層結構均為Ne的電子層結構，故B選項錯誤；X與Y除形成化合物X₂Y，也可以形成X₂Y₂型化合物H₂O₂、Na₂O₂，所以C選項錯誤；X₂Y可以是H₂S、H₂O等共價化合物，也可以Na₂O、Na₂S等離子化合物，所以D選項正確。

高考考點：元素周期表、電子層結構、化合物類型。

易錯提醒：忽略H、Na與O元素形成的H₂O₂和Na₂O₂而錯選C；對原子半徑的比較規律掌握不熟悉，而錯選A。

備考提示：對元素周期表，要熟練掌握短周期內各種元素的電子層結構特點、以及有關物質的特性。