Question

（07年北京卷）一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L?S)

B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的

 

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

 

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

Answer 1

答案：A

解析：根據題目的含義可以列出：

2X(g) ＋ Y(g)  Z(g)

起始（mol?L－1）0.1     0.1         0

轉化（mol?L－1）0.06   0.03       0.03

平衡（mol?L－1）0.04   0.07       0.03

所以v==0.001mol/(L?S)，故A選項正確；若將容器的體積變為20L，各物質的濃度均減半，根據平衡移動原理此平衡應向逆反應方向移動，所以Z的平衡濃度比原來的要小，故B選項錯誤；由于此反應的正反應是氣體體積減小的反應，因此增大壓強此平衡向右移動，反應物X和Y的轉化率均增大，故C選項錯誤；X的體積分數增大，說明平衡向逆反應方向移動，而升高溫度平衡應向吸熱反應方向移動，因此此反應的正反應應為放熱反應，即△H＜0，所以D選項錯誤。

高考考點：化學反應速率的計算，化學平衡的移動。

易錯提醒：忽略化學反應速率為單位時間內物質溶度的變化而錯需其他選項；對平衡移動原理（勒夏?特列原理）理解片面而錯選B或D。

備考提示：要學會應用“三段式”解決化學反應速率和化學平衡的有關計算；對化學平衡移動原理既要理解其含義（定性和定量兩個方面），又要靈活應用、舉一反三。在備考復習時要針對這部分內容要加大訓練力度。