Question

（14分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。

已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質。
請回答下列問題：
（1）組成單質F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化學鍵類型為____；E的化學式是___。
（2）A在B中燃燒的現象是_______ 。
（3） D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_______。
（4）反應①的化學方程式為___________________________________ 。
（5）反應②的離子方程式為___________________________________。
（6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣，．寫出該反應的化學方程式：______________________。

Answer 1

（1）第三周期第ⅢA族；離子鍵、共價鍵；MnO₂ （2）產生蒼白色火焰 （3）2:1
（4）2NaCl＋2H₂O電解2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑ （6）3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O＝3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓
（6）4Fe（NO₃）₃△2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑

試題分析：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則F為Al；轉化關系中X電解得到三種物質，為電解電解質與水型，A、B為氣態單質，二者為氫氣和氯氣，二者反應生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應又生成B氣體，A為H₂，B為Cl₂，E為MnO₂，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應生成A和G，G為NaAlO₂；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，所以J是含三價鐵離子的物質，是H和D反應生成，證明J為FeCl₃，H、I為氧化物判斷H為Fe₂O₃，I為紅棕色氣體為NO₂，結合轉化故選可知，N為HNO₃，Y為Fe（NO₃）₃，Q是氫氧化鋁，為白色膠狀物質。
（1）鋁元素于周期表第三周期第ⅢA族。C是氫氧化鈉，鈉離子與氫氧根之間是離子鍵，氫氧之間是共價鍵；E為MnO₂。
（2）A為H₂，B為Cl₂，氫氣在氯氣燃燒的現象是：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產生。（3）D+E→B的反應為MnO₂+4HCl（濃）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（被氧化的物質HCl）：n（被還原的物質MnO₂）＝2：1。
（4）反應①是電解飽和食鹽水，反應的的化學方程式為2NaCl＋2H₂O電解2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。
（5）G（NaAlO₂）+J（FeCl₃）→M（Fe（OH）₃）的反應是在水溶液中發生的雙水解反應，反應離子方程式是：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O＝3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓。
（6）依據分析推斷可知Y為Fe（NO₃）₃，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據原子守恒配平書寫的化學方程式是：4Fe（NO₃）₃△2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑。