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下列敘述中正確的是
①鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe2O3
②鋁在常溫下不能與氧氣反應
③能用同一離子方程式表示:濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應
④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
⑤用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入過量的燒堿溶液充分反應,過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾
⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量銅粉,過濾
⑧生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
A．①②⑤⑦B．②③⑥⑧C．②④⑥⑦D．③⑥
D
①生成Fe3O4;②鋁與氧氣反應形成致密氧化膜,阻止Al進一步與氧氣反應,錯誤;③因為氨水是弱堿,正確;④鋁的活潑性小于Mg,所以鋁不能置換出氧化鎂中的鎂,錯誤;⑤過量的氨水與Fe3+、Al3+反應均生成沉淀,錯誤;⑥Al(OH)3與過量的燒堿反應生成NaAlO2,過濾除去Mg(OH)2,濾液中的NaAlO2與H2O、CO2反應生成Al(OH)3,正確;⑦又摻進了新的雜質Cu2+,錯誤;⑧生鐵中含碳量最高,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。

已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質。
請回答下列問題：
（1）組成單質F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化學鍵類型為____；E的化學式是___。
（2）A在B中燃燒的現象是_______ 。
（3） D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_______。
（4）反應①的化學方程式為___________________________________ 。
（5）反應②的離子方程式為___________________________________。
（6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣，．寫出該反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2
回答以下問題：
(1)Cl－的電子式為 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生產中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，設計實驗確定氣體X的成分：
____________________________________________________________。
(4)在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為  _____________________________________________________________。
(5)為測定制得的無水AlCl3產品(含FeCl3雜質)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。
①過程涉及的離子方程式__________________________、___________。
②AlCl3產品的純度為__________________________________。
(6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁

①寫出濾液甲中溶質的化學式______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
實驗中發生反應的化學方程式是_____________________________。
【實驗步驟】
（1）稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體??為V物質的量濃度為4.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。
【實驗步驟】
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)（填接口字母，可不填滿）。
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_______________。
②實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1 mL、V2mL，則產生氫氣的體積為___mL。
③若需確定產生氫氣的量，還需測定的數據是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期，其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質量數為28，中子數為14
 
(1)W位于元素周期表第      周期第    族；W的原子半徑比X的       
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的          (填“大”或“小”)；XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是           。氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱          。
(3)振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是                      ；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是            。
(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)寫出化學式：A       ，B       ，C       ，D       ，E       。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
A→B：                                                         ；
A→D：                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

（1）寫出化學式：A        ,E           ,L          ；
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是                            ；
（3）反應③化學方程式為：                                              ；
（4）寫出下列離子方程式：反應②                                        ；
G溶液與M溶液的反應                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是(　　)
①加鹽酸溶解
②加燒堿溶液溶解
③過濾
④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀
⑥加入過量燒堿溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是 （   ）
A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸

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