Question

【題目】某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。[A裝置中發生反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

（實驗探究）

(1)A裝置中a儀器的名稱是_____________。

(2)制取氯氣反應中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)實驗進行一段時間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。

(4)當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變為____(填“紅色”或“藍色”)，寫出該反應的離子方程式為為_____________________________________。

(5)E裝置中反應的化學方程式為_____________________________________。

(6)用31．6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_____L氯氣。(KMnO4的摩爾質量為158 g·mol—1)

(7)近年來，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生產、生活中應用廣泛。

①高效凈水劑ClO2中氯元素的化合價為_____________。

②NaClO是一種強氧化劑。某種家用洗滌劑含有NaClO，請寫出NaCIO在洗滌過程中的一種作用___________________________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 氧化劑 C 氯氣與水反應生成漂白性物質(HCIO) (其它合理答案也給分) 藍色 Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 17.92 +4 殺菌(或消毒或漂白)等作用(其它合理答案也給分)

【解析】

(1)、根據中學化學常見的實驗儀器名稱，滴加濃鹽酸時用分液漏斗；

(2)、據化學反應前后Mn元素價態，并根據“升失氧化還，降得還原氧"來分析；

(3)、據Cl2本身不具有漂白性，但是Cl2與H2O反應生成的HClO具有漂白性來分析；

(4)、氯氣具有強氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，碘遇到淀粉變藍；

(5)、氯氣有毒不能直接排放到空氣中；

(6)、據方程式2KMnO4+16HCl (濃) =2 KCl+2MnCl2+8Cl2↑+8H2O計算；

(7)①、據物質化合價代數和為0分析；

②、據NaClO是一種強氧化劑來分析。

(1)、滴加濃鹽酸時用分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

(2)、由方程式2KMnO4+16HCl (濃) =2 KCl+2MnCl2+8Cl2↑+8H2O得反應前后Mn元素價態降低，并根據“升失氧化還，降得還原氧"分析得KMnO4是氧化劑，

故答案為：氧化劑；

(3)、因為干燥的Cl2本身不具有漂白性，不能將有色物質褪色，故B干燥布條不變色，C中布條有水，因此Cl2+ H2O= HCl+ HClO，生成的HClO具有漂白性能將有色物質褪色，故C褪色，

故答案為： C；氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；

(4)、氯氣具有強氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，化學方程式：Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2，碘遇到淀粉變藍，所以會看到溶液變藍；

故答案為：藍色；Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2 ；

(5)、氯氣是酸性有毒氣體，不能直接排放到空氣中，因此用堿液吸收；

故答案為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；

(6)、n(KMnO4)= = 0.2mol，2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl+ 2MnCl2 +8Cl2↑+8H2O，

2mol 8×22.4L

0.2mol 0.8×22.4L

故答案為：17.92；

(7)①、O元素化合價為-2價，化合物中化合價代數和為0，Cl元素的化合價為+4價，

故答案為：+4 ；

②、NaClO是一種強氧化劑因此可用于殺菌消毒，NaClO本身又具有漂白性，

故答案為：殺菌，消毒，漂白。