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【題目】恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下發生反應，在相同時間內，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )

A.反應2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0

B.圖中X點所示條件下，由于測定時間較短，反應未達到平衡

C.從 X→Y 過程中，平衡逆向移動，O2反應量減少

D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡轉化率為 50%，則平衡常數 K＝2000

【答案】C

【解析】

A．依據圖中虛線，NO的平衡轉化率隨溫度升高而下降，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則該反應是放熱反應，△H＜0，故A正確；
B．點X未達到平衡時NO的轉化率，說明反應未達到化學平衡，故B正確；
C．從X→Y過程中，NO轉化率下降，說明平衡向逆反應方向移動，O2的量應該上升，故C錯誤；

D．列三段式求解K，

平衡常數，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。[A裝置中發生反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

（實驗探究）

(1)A裝置中a儀器的名稱是_____________。

(2)制取氯氣反應中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)實驗進行一段時間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。

(4)當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變為____(填“紅色”或“藍色”)，寫出該反應的離子方程式為為_____________________________________。

(5)E裝置中反應的化學方程式為_____________________________________。

(6)用31．6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_____L氯氣。(KMnO4的摩爾質量為158 g·mol—1)

(7)近年來，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生產、生活中應用廣泛。

①高效凈水劑ClO2中氯元素的化合價為_____________。

②NaClO是一種強氧化劑。某種家用洗滌劑含有NaClO，請寫出NaCIO在洗滌過程中的一種作用___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發現B上的c點顯紅色，請填空：

（1）電源A上的a為___極；

（2）濾紙B上發生的總化學方程式為：___；

（3）欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發生的反應為：___，電極f上發生的反應為：__，槽中盛放的鍍液可以是___溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大

C.恒溫恒容下，反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當X的體積分數不變時，反應達到平衡

D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）

A.18g正戊烷、28g異戊烷、26g新戊烷的混合物中共價鍵的數目為16NA

B.0.1molNH3溶于水所得溶液中NH3H2O、NH4+總數目為0.1NA

C.1個CO分子的質量為ag，1個CO2分子的質量為bg，則NA個O2的質量為2(b-a)NA

D.將H2O蒸汽通過Na2O2，當固體質量增加ag時，反應中轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，將達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A.平衡向逆反應方向移動了

B.物質A的轉化率減小了

C.物質B的質量分數增加了

D.a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：

（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的原因是_________________（用文字表達），又變為棕黃色的離子方程式是_____________________。

（2）近幾年開發的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為________________________；Pt(b)電極發生________反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為_________________________

（3）已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。

①A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為_____________________，

②Ag電極的電極反應式是__________________________，

③Cu電極的電極反應式是________________________________，

CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“氫能”是未來最理想的新能源。

(1)實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態水時放出熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為________填序號。

A.

B.

C.

D.

(2)某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備的反應步驟：

請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟的化學方程式：__________。并根據“綠色化學”的思想評估該方法制的主要缺點：_______。

(3)利用核能分解水制氫氣，是目前正在研究的課題。如圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。

完成下列反應的化學方程式：

反應：________________________________；

反應：________________________________。

此法制取氫氣的最大優點是________________________________。

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