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請完成下列同周期元素原子結構及性質的遞變：

同周期元素原子的_____________相同，從左到右隨核電荷數的_____________，原子半徑逐漸_____________，原子核對外層電子的吸引力逐漸_____________，原子的失電子能力逐漸_____________，得電子能力逐漸_____________，金屬性逐漸_____________，非金屬性逐漸_____________。

電子層數  遞增  減小  增大  減弱  增強  減弱  增強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最��；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30．由于上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：
化合物 甲 乙 丙
各元素原子個數比 n（A）：n（C）=2：1 n（A）：n（C）=1：1 n（B）：n（A）=1：4
化合物 丁 戊 己
各元素原子個數比 n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3 n（E）：n（F）=1：3 n（B）：n（F）=1：4
請完成下列問題：
（1）乙的電子式：
；向含有1mol 乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為
1
1
mol．
（2）D的離子結構示意圖
，己的空間構型
正四面體
正四面體
．
（3）8g 丙完全燃燒，生成液態水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
．
（4）F的單質與甲反應的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
（5）將丁與戊兩種水溶液混合，發生反應的離子方程式為
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為
氧
氧
；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）
H＜O＜N＜C＜Al
H＜O＜N＜C＜Al
．
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程
3H?+→
3H?+→
，B的結構式
．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為
34
34
，其最高價氧化物對應的水化物化學式為
H2SeO4
H2SeO4
．該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是
b
b
（填字母代號）．a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態單質分子，寫出A與B反應的化學方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．
（2）若B、D屬同主族的單質分子，寫出C的化學式
H2O
H2O
．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態單質分子，B的結構簡式為
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發生的離子反應方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗題：
某化學興趣小組做了如下三個實驗：
實驗A：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），蓋上玻璃片；
實驗B：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
實驗C：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固體，蓋上玻璃片．
請根據所學化學知識完成下列問題：
（1）預期實驗結果：水果成熟的先后順序是
BAC
BAC
（用序號填寫）
（2）解釋你的預期結果的原因
乙烯可以做水果催熟劑，而高錳酸鉀固體能和乙烯反應，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
乙烯可以做水果催熟劑，而高錳酸鉀固體能和乙烯反應，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
．
為探究 Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗步驟 1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；
3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；
4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實驗現象 A劇烈反應，迅速生成大量的氣體
B浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
C反應不劇烈，產生無色氣體
D有氣體產生，溶液變成紅色
（1）請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現象序號：
實驗步驟 1 2 3 4
實驗現象
B
B
D
D
A
A
C
C
（2）請寫出鈉與水反應的方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）請你補充該小組同學用原子結構理論對上述實驗結論的解釋：
同周期元素從左到右核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸
減小
減小
，失電子能力逐漸
減弱
減弱
，因此
金屬
金屬
性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方
案經老師批準后進行試驗，實驗現象記錄如下表（實驗方案4、5鹽酸濃度因記
錄表中數據模糊，分別用a、b表示）：
實驗方案 實驗現象
1，用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞
2，向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
3，鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
4，鎂條與amol/L的鹽酸反應
5，鋁條與bmol/L的鹽酸反應
6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量		 I．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色
I I．放出無色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
III．反應不十分強烈，產生的氣體可燃
IV．劇烈反應，產生的氣體可燃
V．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失
VI．生成淡黃色沉淀
請根據記錄回答下列問題：
（1）該同學的實驗目的為
探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質遞變規律
探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質遞變規律
；
（2）請比較a、b的大小關系（選擇“＞”、“＜”、“=”填空）：a
=
=
b
（3）完成實驗方案3除需要燒杯、小刀、玻璃片、膠頭滴管等外，還必須用到的一種儀器名稱是
鑷子
鑷子
；
（4）請根據記錄表填寫實驗現象序號對應的實驗方案編號：
I
3
3
I I
1
1
III
5
5
IV
4
4
；
（5）請分別寫出下列實驗方案中各現象對應的離子方程式：
實驗方案2：
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

實驗方案3：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（6）該實驗結論是
第三周期元素隨著原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強
第三周期元素隨著原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強
．

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同步練習冊答案
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