Question

【題目】氮及其化合物與工農業生產及人們的日常生活密切相關。回答下列問題：

（1）利用某廢銅下腳料（主要成分是）可制備硫酸銅晶體（藍礬），制備方法如圖所示：

①藍礬的化學式為：____________。

②廢銅與濃硝酸，稀硫酸反應的化學方程式為______________。

（2）工業上制備尿素的反應是：。一定溫度下，在容積為的恒溶液密閉容器中加入和，反應過程中有關物質的物質的量（n）與時間的關系如圖所示，是反應達到平衡狀態。

①曲線甲表示的物質是__________（寫化學式）。反應開始至達到平衡時，平均反應速率__________，的平衡轉化率是__________。

②升高溫度，平衡__________（填“不移動”“向正反方向移動”或“向逆反應方向移動”，下同）；及時從容器中分離出尿素，平衡__________。

（3）用電極作陽極可處理酸化后的亞硝酸鹽污水，使轉化為無害氣體，且溶液逐漸變為黃色，則轉化為無害氣體的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】 或 0.008 向逆反應方向移動 不移動

【解析】

(1)①藍礬是五水合硫酸銅的俗稱，據此書寫化學式；②由流程圖可知，與、反應只生成，沒有生成，說明硝酸中的完全轉化為，據此書寫化學方程式；

(2)①根據曲線的特點結合化學計量數的關系分析判斷曲線代表的物質，根據v=計算，再結合三段式計算的平衡轉化率；②該反應為放熱反應，結合溫度對平衡移動的影響分析判斷平衡移動的方向；生成物為液體，結合濃度對平衡移動的影響分析判斷平衡移動的方向；

(3)陽極為，失電子生成，在酸性條件下能夠將還原為無害的，據此書寫反應的離子方程式。

(1)①藍礬是五水合硫酸銅的俗稱，其化學式為：CuSO45H2O，故答案為：CuSO45H2O；

②由流程圖可知，與、反應只生成，沒有生成，說明硝酸中的完全轉化為，則化學方程式為=，故答案為：=；

(2)①曲線甲的特點是逐漸升高，則為生成物，而兩種生成物的化學計量數相等，故甲為或。由圖像中曲線的變化特點可知曲線丙為，則==。

則的平衡轉化率為×100%=80%，故答案為：或；0.008；80%；

②由化學方程式可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動；生成物為液體，及時從容器中分離出尿素，不會導致平衡的移動，故答案為：向逆反應方向移動；不移動；

(3)陽極為，失電子生成，該離子具有還原性，在酸性條件下能夠將還原為無害的，反應的離子方程式為：=，故答案為：=。