精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】實驗室用SO2還原MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )

A.裝置B中試劑可為Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl

B.裝置D中水浴溫度應控制在80℃左右，溫度過高時反應速率可能減慢

C.將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2O

D.裝置E中發生反應的離子方程式為SO2+2OH－＝SO32-+H2O

【答案】B

【解析】

A裝置中，2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑，生成SO2氣體，但是會有HCl氣體揮發出來，B裝置用來吸收HCl，選用飽和NaHSO3溶液。C裝置為安全瓶，防倒吸，D裝置發生反應：MnO2+SO2=MnSO4，制得MnSO4，E裝置吸收過量的SO2，防止汚染空氣。

A．Na2SO3溶液能與SO2反應，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯誤；

B．當溫度過高時，SO2在水中的溶解度減小，反應速率減慢，B正確；

C．MnSO4H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾的方法得到MnSO4H2O， C錯誤；

D．石灰乳是懸濁液，不能拆寫，因此反應的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器的工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A.b為電源的正極

B.陽極的電極反應式為Ag++Cl-=AgCl

C.當電路中電子轉移5×10-5 mol時，進入傳感器的SO2為1.12 mL

D.陰極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含能量相差17.00 kJ

C. 反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D. 當反應②吸收52.96 kJ熱量時轉移2 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與工農業生產及人們的日常生活密切相關�；卮鹣铝袉栴}：

（1）利用某廢銅下腳料（主要成分是）可制備硫酸銅晶體（藍礬），制備方法如圖所示：

①藍礬的化學式為：____________。

②廢銅與濃硝酸，稀硫酸反應的化學方程式為______________。

（2）工業上制備尿素的反應是：。一定溫度下，在容積為的恒溶液密閉容器中加入和，反應過程中有關物質的物質的量（n）與時間的關系如圖所示，是反應達到平衡狀態。

①曲線甲表示的物質是__________（寫化學式）。反應開始至達到平衡時，平均反應速率__________，的平衡轉化率是__________。

②升高溫度，平衡__________（填“不移動”“向正反方向移動”或“向逆反應方向移動”，下同）；及時從容器中分離出尿素，平衡__________。

（3）用電極作陽極可處理酸化后的亞硝酸鹽污水，使轉化為無害氣體，且溶液逐漸變為黃色，則轉化為無害氣體的離子方程式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的______。(填序號)

①加H2O�、诩�NaOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸 ④加CH3COONa固體�、菁�NaCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)�、喔挠�10 mL 0.1 mol/L鹽酸

（2）下列可以證明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態的是______。(填序號)

①單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1

⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑧溫度和體積一定時，容器內氣體顏色不再變化

⑨條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

（3）已知下列反應的平衡常數：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；

②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；則反應H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常數是______。（用K1，K2 的代數式表示）

（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

則制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把0.5molN2O4氣體通入容積為5L的密閉容器中，60s時達到平衡，此時容器內的壓強為起始時的1.6倍，求：

（1）在這60s內NO2的平均生成速率；_______

（2）達到平衡時N2O4的分解率。_______

（3）達到平衡時NO2 的體積百分含量_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發和應用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數據是各化學鍵的鍵能，該反應的ΔH=_______(用含字母的代數式表示)。

(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。

(3)某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在2L的恒容密閉容器內充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應開始到20min時，CO的平均反應速率為________,該溫度下的平衡常數K為_______.

(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分數(%)與溫度和壓強的關系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數據)。

T1、T2、T3由大到小的關系是_________,判斷理由是____________

(5)美國的兩家公司合作開發了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖

①石墨2為__________ (填“正“或“負“)極。

②石墨1極發生的電極反應式為________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是

A.鋁制餐具不宜長期存放酸性食物：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體：HCO3-+H+=CO2↑ +H2O

C.口罩中無紡布纖維聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2

D.硬塑料中酚醛樹脂的合成：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A、B、D、E、F、G均為短周期主族元素，且原子序數依次增大，只有E為金屬元素。已知A原子只有一個電子層；E、F的原子序數分別是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素D在周期表中的位置____。

（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均為8電子穩定結構，該化合物的電子式為____。

（3）由上述元素組成的物質中，按下列要求寫出化學方程式

①兩種弱酸反應生成兩種強酸______；

②置換反應，且生成物在常溫均為固態____。

（4）在D、F、G中選取2種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视