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【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器的工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A.b為電源的正極

B.陽極的電極反應式為Ag++Cl-=AgCl

C.當電路中電子轉移5×10-5 mol時，進入傳感器的SO2為1.12 mL

D.陰極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

【答案】D

【解析】

根據圖示，有電源，為電解池裝置，b電極上HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價降低發生還原反應，可判斷為陰極，b電極為電源的負極，a為電源的正極，Ag/AgCl為陽極，據此分析解答。

A．根據分析，與b電極連接的電解池的電極上發生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價降低發生還原反應，判斷為陰極，b電極為電源的負極，故A錯誤；

B．與電源a極相連的電極為電解池的陽極，電極反應式Age+Cl═AgCl，故B錯誤；

C．溫度和壓強不知不能計算氣體體積，故C錯誤；

D．陰極的電極反應為HSO3-變化為S2O42-，依據電荷守恒和原子守恒書寫電極反應為2HSO3-+2H++2e═S2O42-+2H2O，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。已知：工業上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應。二氧化氯能與許多化學物質發生爆炸性反應，遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣。

完成下列填空：

(1)將二氧化氯通入品紅試液中，看到的現象是__；理由是__。

(2)請配平下列反應的化學方程式(CH3OH中H為+1價，O為-2價)：

___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□__

(3)該反應中，被氧化的元素是__。還原產物與氧化產物的物質的量之比是__。

(4)根據上述反應可推知__。

a.氧化性：C1O2＞NaClO3 b.氧化性：NaClO3＞CH3OH

c.還原性：CH3OH＞ClO2 d.還原性：CH3OH＞Na2SO4

(5)若轉移的電子數目為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數)，則反應產生氣體(標準狀況)為__升。

(6)消毒效率常以單位質量的消毒劑得到的電子數表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】初始溫度為t ℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發生反應：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，測得反應的相關數據如下：

容

器

容器類型

初始

體積

初始壓

強/Pa

反應物投入量/mol

平衡時Cl2的

物質的量/mol

HCl

O2

Cl2

H2O

Ⅰ

恒溫恒容

1 L

2×105

4

1

0

0

1

Ⅱ

絕熱恒容

1 L

p2

0

0

2

2

a

Ⅲ

恒溫恒壓

2 L

p3

8

2

0

0

b

下列說法正確的是(　)

A.反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

B.a>1, b>2

C.p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa

D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水是重要的化學試劑。

(1)一定條件下，O2得電子轉化為超氧自由基(·O)，并實現如下圖所示的轉化：

①是________(填“氧化”或“還原”)反應。

②寫出圖示轉化總反應的化學方程式：________。

(2) K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應生成CrO5，反應為非氧化還原反應。據此分析，CrO5中－2價O與－1價O的數目比為________。

(3) H2O2可用于測定酒精飲料中乙醇的含量�，F有20.00 mL某雞尾酒，將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，發生反應：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)

再用0.400 0 mol·L－1的雙氧水滴定反應后所得的混合液，用去19.00 mL雙氧水，滴定過程中發生如下反應：

反應1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O

反應2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O

則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質的量濃度為________mol·L－1(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

B. 0.5mol鋅粒與足量的鹽酸反應產生H2為11.2L

C. 電解58.5g熔融的氯化鈉，能產生23.0g金屬鈉、22.4L氯氣（標準狀況）

D. 標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 從1 L 1 mol/L的氯化鈉溶液中取出10 ml，其濃度仍是1 mol/L

B. 制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標準狀況）

C. 10 g 98%硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

D. 0.5 L 2 mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，4gH2含有的分子數為2NA

B.17g氨氣所含電子數目為8NA

C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，若所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為

A.3︰14B.1︰7C.2︰7D.3︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用SO2還原MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )

A.裝置B中試劑可為Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl

B.裝置D中水浴溫度應控制在80℃左右，溫度過高時反應速率可能減慢

C.將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2O

D.裝置E中發生反應的離子方程式為SO2+2OH－＝SO32-+H2O

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