一定溫度下，在2L密閉容器中發生下列反應：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數：
>
，且體系中
（單位：mol）隨時間變化如下表：
| 時間(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| t2℃ | 20 | a | b | c |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應mX(g)
nY(g) ΔH=QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示，下列說法正確的是
| 容器體積/L c(Y)/mol/L 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)＋3B(g)
|
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進行反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，20 min后，N2的物質的量為1.9 mol，1 h后測得容器內氣體的壓強不再改變，且為反應開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是（ ）
| A．1 h后反應進行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1 |
| B．前20 min用NH3表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1 |
| C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應方向移動，且反應速率均加快 |
| D．當容器內壓強不改變時，說明反應已達到平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設C+CO2 
2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ1；N2+3H2 2NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為υ2，對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為
| A．同時增大 | B．同時減小 | C．υ1增大，υ2減小 | D．υ1減小，υ2增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是：
| A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件 |
| B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣 |
| C．硝酸工業生產中，使用過量空氣以提高NH3的利用率 |
| D．合成氨反應采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，可逆反應：mA+nB
pC達到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的大小關系是 ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應為 態；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向必是 。
(4) 加熱后，可使C的質量增加，則正反應是 反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面 合成乙醇，反應原理為：
CH2=CH2(g)+H2O(g) 
CH3CH2OH(g)，副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是
| A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應 |
| B．目前工業上釆用250?300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大 |
| C．目前工業上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率 |
| D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一密閉體系中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下圖表示該反應的速率(v)在某一時間(t)段內的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是
| A．t0→t1 | B．t2→t3 | C．t3→t4 | D．t5→t6 |
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