在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)＋3B(g)
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導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將等質量的兩份足量的鋅粉a、b分別加入到等量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是（ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在溫度、容積相同的三個密閉容器中發生反應N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
| NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 體系壓強 | P1 | P2 | P3 |
| 反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質，關于反應速率v說法正確的是
| A．少量Na2SO4固體，v(H2)減小 | B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不變 |
| C．加入細小的碳粒，v(H2)增大 | D．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是
| A．該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗 |
| B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L－l |
| C．Fe3+不能提高乙酸降解速率 |
| D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將H2和Br2充入恒容密閉容器中，恒溫下發生反應H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) △H<0；平衡時Br2的轉化率為a，若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b，則a與b的關系是（ ）。
| A．a>b | B．a=b | C．a < b | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示。據圖分析，以下說法正確的是
| A．T1＜T2，Q＞0 |
| B．增大壓強，B的轉化率減小 |
| C．當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化 |
| D．a+b＞c+d |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2L密閉容器中發生下列反應：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數：
>
，且體系中
（單位：mol）隨時間變化如下表：
| 時間(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| t2℃ | 20 | a | b | c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于O2+2SO2
2 SO3的敘述錯誤的是
| A．增加O2的濃度能加快反應速率 |
| B．若O2足量，則SO2可以完全轉化為SO3 |
| C．加入催化劑能加快反應速率 |
| D．升高體系溫度能加快反應速率 |
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