【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素,離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該實驗探究的是___因素對化學反應速率的影響。如圖一,相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是___(填實驗序號)。
(2)若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下),則在2min末,c(MnO)=___mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。
(3)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外,本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。
(4)小組同學發現反應速率總是如圖二,其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是:①產物MnSO4是該反應的催化劑、②___。
【答案】濃度 ②>① 0.0596mol/L 測定生成相同體積的CO2所需時間或相同時間內KMnO4溶液顏色變化的程度 該反應放熱
【解析】
根據表中的數據,其他因素均相同,就只有H2C2O4的濃度不同,可判定;根據CO2的量,先求出反應的n(MnO4-)的物質的量,再求出反應后的濃度;根據t1~t2段反應速率加快除了催化劑,還有可能是升溫,據此解答。
(1)對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學反應速率的影響,②中A溶液的濃度比①中大,化學反應速率大,所得CO2的體積大,②>①;答案為:濃度;②>①。
(2)根據2MnO4- +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,生成CO2的物質的量為:n(CO2)= =0.0001mol,設2min末,反應消耗的n(MnO4-)為xmol,由
,x=0.00002mol,則剩余的MnO4-的物質的量n(MnO4-)=0.1mol/L×30×10-3L-0.00002mol=0.00298mol,則剩余的MnO4-的濃度為c(MnO4-)=
=0.0596mol/L;答案為0.0596mol/L。
(3)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率,本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率;答案為KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間。
(4)研究發現反應速率總是如圖二所示發生變化,則t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是:①產物Mn2+是反應的催化劑,②該反應為放熱反應,反應放出的熱量使環境溫度升高,加快了反應速率;答案為該反應為放熱反應,反應放出的熱量使環境溫度升高,加快了反應速率。
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【題目】各種礦產資源的開發利用為人類發展提供了重要的物質保障,如圖是一些礦產資源的利用流程,則下列說法不正確的是
A.粗銅電解精煉時,粗銅做陽極
B.黃銅礦冶煉銅時,副產物二氧化硫可用于生產硫酸,FeO可用作冶鐵的原料。
C.生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應
D.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法
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【題目】有機化合物的性質與其所含官能團密切相關,按要求書寫指定方程式。
(1)2—丁烯與氯化氫的反應:______;
(2)乙二酸與乙二醇反應生成環狀酯:______;
(3)苯甲醛()與新制Cu(OH)2共熱:______;
(4)苦杏仁酸()發生縮聚反應生成的高分子化合物:______;
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【題目】可降解聚合物P的合成路線如下:
已知:
請回答:
(1)A為芳香烴,其結構簡式為___________。
(2) E 中含氧官能團名稱為 ___________。
(3) B→C 的反應類型為__________。
(4) C → D的方程式為________________。
(5) M 的結構簡式為_______________ 。
(6)設計以A為原料,利用上述信息,合成高聚物 的路線: _____。( 用反應流程圖表示,并注明反應條件 )
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【題目】X、Y、Z是三種原子序數依次遞增的前10號元素,X的某種同位素不含中子,Y形成的單質在空氣中體積分數最大,三種元素原子的最外層電子數之和為12,其對應的單質及化合物轉化關系如圖所示。下列說法正確的是______
A.原子半徑:X<Z<Y,簡單氣態氫化物穩定性:Y<Z
B.A、C均為10電子分子,A的沸點高于C的沸點
C.E和F均屬于離子化合物,二者組成中陰、陽離子數目之比均為1∶1
D.同溫同壓時,B與D體積比≤1∶1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理
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【題目】經分析,芳香族化合物A含有C、 H 、O的質量分數分別為77.8%、7.4%、14.8%,該有機物一個分子中只含有一個氧原子。
(1)通過計算,寫出該有機物的分子式________________________。
(2)如果該有機物遇FeCl3溶液變為紫色,寫出滿足要求的所有有機物的結構簡式,并用系統命名法命名________________________。
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【題目】辣椒中含辣椒素,局部應用可助減輕疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為:(R為烴基),其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:
已知:
①A、B和E為同系物,其中B的相對分子質量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰,峰面積比分別為9:1和3:1;
②化合物J的分子式為C15H22O4;
③
回答下列問題:
(1)G中含有的官能團有 、 。
(2)由C生成D的反應類型為 ,D的化學名稱為 。
(3)①的化學方程式為 。
(4)J的結構簡式為 。
(5)G的同分異構體中,苯環上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構),核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫結構簡式)。
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【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是
A. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
B. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
C. 片刻后甲池中c(SO42—)增大
D. Cu電極上發生還原反應
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子,B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強的元素,F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題:
(1)C在元素周期表中的位置為___,G的原子結構示意圖是___。
(2)D與E按原子個數比1:1形成化合物甲,其電子式為___,所含化學鍵類型為___。向甲中滴加足量水時發生反應的化學方程式是___。
(3)E、F、G三種元素所形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是___。(用離子符號表示)
(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的___極,負極的電極反應式為___。
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