Question

某同學運用已有的Na₂O₂和CO₂反應的知識進行遷移，認為Na₂O₂也可和SO₂反應，反應式可能為2Na2O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，為此設計如下一套裝置，來驗證Na₂O₂和SO₂的反應產物．如圖安裝儀器，檢查裝置氣密性后添加藥品并滴入適量濃硫酸，回答下列問題：

（1）點燃①處酒精燈，不久，觀察到①處產生大量氣體；③處兩通管管壁發熱，管內藥品的顏色變化為______色逐漸變為______色．
（2）在反應過程中如何用較簡便的操作證明反應產生了O₂？______．
（3）⑥處用排水法收集氣體，從什么現象可證明收集的氣體中已不含SO₂？______．
（4）待反應結束后，取兩通管內少量固體，裝入試管中，加水溶解時未產生氣體，如何證明產物中有Na₂SO₃？______．
（5）待反應結束后，取兩通管內少量固體，裝入試管中，加入足量鹽酸溶液，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，試分析產生沉淀的原因．______．

Answer 1

解：（1）Na₂O₂為淡黃色固體，反應后生成的Na₂SO₃、Na₂SO₄都為白色固體．故答案：管內藥品的顏色變化為淡黃色變成白色
（2）檢驗O₂的方法是用帶有火星的木條；故答案：用帶火星的木條插入⑥中水面的上方，若木條復燃，則證明反應產生了O₂
（3）檢驗SO₂的方法是用品紅溶液；故答案：⑤處品紅溶液不褪色，說明氧氣中不混有二氧化硫
（4）檢驗的方法通常為加鹽酸，看生成氣體的性質，故答案：加入鹽酸，若有刺激性氣味的氣體逸出，則證明產物中含有Na₂SO₃
（5）過氧化鈉有氧化性，能與SO₂反應：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，故答案：由于過氧化鈉有氧化性，反應過程中有部分亞硫酸鈉被氧化為Na₂SO₄和BaCl₂反應產生難溶于鹽酸的BaSO₄
分析：（1）將二氧化硫通過濃硫酸，能除去水，再與過氧化鈉反應：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，根據反應物和產物的顏色來解答，
（2）根據檢驗O₂的方法，
（3）根據檢驗SO₂的方法，
（4）檢驗Na₂SO₃就是涉及到SO_3^2-的檢驗，采用加酸化氣的方法，
（5）根據過氧化鈉有氧化性，能與SO₂發生反應
點評：SO₂與CO₂同屬酸性氧化物，但兩者的性質也有差異，SO₂具有還原性，SO₂能與Na₂O₂發生氧化還原反應．