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在恒容密閉容器中有可逆反應：nA(g) + mB(g)  pC(g)  m+n>p，（正反應吸熱）處于平衡狀態，對該平衡的下列說法正確的是
A．升高溫度，c(B)/c(C)的比值減小
B．加入B，A和B的轉化率均增大
C．充入C，A和B的物質的量濃度增大，達到平衡時A的質量百分含量減小
D．降溫時，混合氣體的平均相對分子質量增大
A
A正確；B錯，加入B，A的轉化率均增大，B的轉化率減�。籆錯，充入C，A和B的物質的量濃度增大，達到平衡時A的質量百分含量增大；D錯，．降溫時，平衡向逆反應方向移動，混合氣體的平均相對分子質量減��；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質的體積分數(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示.

下列判斷正確的是
A．ΔH＜0 m+n＞c+dB．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+dD．ΔH＞0 m+n＜c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時在VL密閉容器中通入a g SO3（g），此時容器內的壓強為P ，當反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2（g）達到平衡狀態時恢復至原溫度,壓強變為1.25P ，則平衡混合氣體的平均相對分子質量為
A．40B．64C．52aD．30a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行如下反應：N2O4（g） 2NO2（g），當測得N2O4轉化率為33.3％時，混合氣體平均式量是 （   ）
A．46B．61.3C．76.7D． 69

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發生反應：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡時測得CO2為 0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后，CO2的物質的量為                                (      )
A．0.6molB．1molC．大于0.6mol小于1molD．大于1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是溫度和壓強對反應2Z（g）x＋Y的影響示意圖，圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數。則下列敘述正確的是
A．上述可逆反應的正反應△H＞0
B．X、Y必須均為氣態物質
C．若要提高Z的轉化率，可向反應體系中加入合適的催化劑
D．若保持恒溫恒容的條件，向平衡體系中通入He，容器內壓強增大，但正逆反應速率都不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷錯誤的是  (                                       )
A．x+y＜zB．平衡向逆反應方向移動
C．B的轉化率降低D．C的體積分數下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)(正反應為放熱反應)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 (1)如圖中表示NO2變化曲線的是　　　　.用O2表示從0 s～2 內該反應的平均速率v＝　　　　. mol/(L·s)

(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是　　　　.
a.v(NO2)＝2v(O2)   b.容器內壓強保持不變
c.v(NO)逆＝2v(O2)正  d.容器內密度保持不變
(3)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是　　　　.
a.及時分離出NO2氣體　　　b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度           d.選擇高效催化劑

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