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在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質的體積分數(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示.

下列判斷正確的是
A．ΔH＜0 m+n＞c+dB．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+dD．ΔH＞0 m+n＜c+d
B
由圖分析可知，在相同溫度下，壓強越大C%越小，即增大壓強，平衡向逆反應方向移動，即逆反應方向為氣體體積減少的方向，得m+n＜c+d；在相同壓強下，隨溫度的升高C%減少，即升高溫度C%減少即正反應方向為放熱反應，ΔH＜0；所以正確選項為B；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中有可逆反應：nA(g) + mB(g)  pC(g)  m+n>p，（正反應吸熱）處于平衡狀態，對該平衡的下列說法正確的是
A．升高溫度，c(B)/c(C)的比值減小
B．加入B，A和B的轉化率均增大
C．充入C，A和B的物質的量濃度增大，達到平衡時A的質量百分含量減小
D．降溫時，混合氣體的平均相對分子質量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：   3A（g） + B(g)  C(g)
2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請填寫下列空白:
(1)  從開始反應至達到平衡的狀態,生成C平均反應速率為         .
(2)  =         ;平衡常數K=           .
(3)  若繼續向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡（填字母）         
A、向正反應方向移動
B、向逆反應方向移動
C、平衡不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為n（B）=       mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行反應CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。其平衡常數K和溫度T的關系如表所示：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=__________________
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應達化學平衡狀態的依據是____
A:容器中壓強不變              B:混合氣體中C(CO)不變 
C:V(H2)正=V(H2O)逆                    D:C(CO2)=C(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)試判斷此時的溫度__________________
（5）在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為C(CO2) 為2 mol/L ，C(H2)為1.5 mol/L ，C(CO) 為1mol/L， C(H2O)為3 mol/L，則此時刻反應向____（填“正向”或“逆向”）進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將4 mol SO3氣和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：?2SO3(g) 2SO2+O2?2NO+O22NO2?
(1)當上述系統達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，則此時SO3氣的物質的量為             。?
(2)當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和     ，或NO和    (填它們的分子式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示表示可逆反應A（g）+B（g）nC（g）△H=Q，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程與時間的關系曲線。下列有關敘述中一定正確的是（）
A．由圖象可以作出判斷，反應一定從正反應方向開始
B．只控制溫度，則a比b的溫度高，Q＞0
C．只控制壓強，則a比b的壓強大，n≥2
D．若條件為催化劑，則表示a有催化劑，b表示沒有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag（固）＋Fe3＋（正反應放熱）
A常溫下加壓　　　　　 B增加Fe3＋的濃度
C增加Fe2＋的濃度　　　 D移去一些析出的銀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2分)在密閉容器中進行下列反應，CO(g)+C(s)2CO(g)  △H>0，當反應達平衡后，改變下列條件，則指定物質的平衡如何變化：
(1)增加C的用量,平衡___________移動（選填正向、逆向、不）；
(2)保持溫度不變,減小容器體積，平衡___________移動（選填正向、逆向、不）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時發生如下反應，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2濃度變化如圖如示。

（1）上述反應的平衡常數表達式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在0-60s這段時間內，四氧化二氮的平均反應速率為________mol/L．s
（3）120℃時，在相同的容器中發生上述反應，容器內各物質的物質的量變化如圖：

時間(s)

N2O4 (mol)
NO2 (mol)
0
0.100
0.000
20
0.060
0.080
40
C1
C2
60
C1
C2
80
0.070
0.160
 
 
 

 
①該溫度時，反應處于平衡狀態的時間是____________，C1的數值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反應在60-80s間平衡向逆反應方向移動，可能的原因是（      ）
（A）使用催化劑   （B）減少N2O4的濃度  
（C）減小體系壓強  （D）增加NO2的濃度

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