Question

【題目】根據溶解度和溶度積的相關知識，計算下列各題。

(1)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(2)已知25℃時BaSO4的溶度積Ksp＝1.1×10－10，其溶解度為__________________。

(3)已知Ag2CrO4在298 K時的溶解度為0.00445 g，其溶度積為___________________。

Answer 1

【答案】 2.4×10－4 g 9.62×10－12

【解析】

（1）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，發生反應CaSO3+SO42=CaSO4+SO32，溶液中K==，c(SO32－)＝；

（2）根據BaSO4溶液中存在的沉淀溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）可知，Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）（SO42-），且c（Ba2+）=（SO42-），所以溶液中c（BaSO4）=（SO42-）==1.05×10-5molL-1，設溶液體積為100mL，m（BaSO4）=n×M= c（BaSO4）×V×M（BaSO4）=1.05×10-5molL-1×0.1L×233g/mol=2.4×10－4 g，100mL該溶液的質量約是100g，所以其溶解度是2.4×10－4 g；

（3）鉻酸銀（Ag2CrO4）飽和溶液是極稀的，其密度可認為是1g/mL，已知Ag2CrO4的相對分子質量為332，所以Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度為：=1.34×10-4mol/L，因Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+ CrO42-，所以c(Ag+)=2×1.34×10-4mol/L，c(CrO42-)=1.34×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c(CrO42-)=（2×1.34×10-4）2×1.34×10-4 =9.62×10－12。