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【題目】下列說法中，錯誤的是

A. 化學反應中，有放熱反應也有吸熱反應

B. 煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應

D. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

【答案】D

【解析】

A、根據反應的熱效應可將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，選項A正確；

B．煤、石油、天然氣是三大化石燃料，選項B正確；

C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應，選項C正確；

D．化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量成正比，選項D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能量轉化過程中化學能轉化為熱能的是（ ）

A. 鋁熱反應 B. 酸堿的中和反應 C. 冰雪融化 D. 綠色植物的光合作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應： ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 ．
下列說法正確的是（ ）
A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產物
B.碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化
C.氧化性：MnO2＞SO ＞IO ＞I2
D.反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖象描述正確的是（ ）
A.圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B.圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，且甲的壓強大
C.圖表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
D.圖表示在2 L的密閉容器中發生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，0～10 min內該反應的平均速率v（H2）=0.045 molL﹣1min﹣1 ， 從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如表所示：則下列說法正確的是（ ）

化學反應

平衡常數

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H3

K3

？

？


A.△H1＜0，△H2＞0
B.反應①②③的反應熱滿足關系：△H2﹣△H1=△H3
C.反應①②③的平衡常數滿足關系：K1K2=K3
D.要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制480mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體g．
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 ．
使用容量瓶前必須進行的操作是 ．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、 ．
（4）定容時若加水超過刻度線，應如何處理？ ．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
A．偏高 B．偏低 C．不變（用符號回答）
①定容時俯視刻度線；
②放在濾紙上稱量NaOH固體 ．
③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水： ．
④定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： ．
（6）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內容填上去 （標簽如圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，22.4L H2含有的分子數為NA
B.25℃、101KPa時，1mol CO2氣體所占有的體積約為22.4L
C.標準狀況下，4.0g NaOH含有的Na+離子數為0.1NA
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）．

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ， 用O2的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v= ．
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內物質的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(雙選題)關于硫的敘述正確的是( )
A.硫的非金屬性較強，所以只以化合態存在于自然界
B.分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作
C.硫與金屬或非金屬反應均作為氧化劑
D.1.6 g硫與6.4 g銅反應能得到8.0 g純凈硫化物

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