【題目】反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應： ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 ．
下列說法正確的是（ ）
A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產物
B.碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化
C.氧化性：MnO2＞SO 
＞IO 
＞I2
D.反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ， 在導線中電子流動方向為（用a、b表示）．
（2）負極反應式為 ．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 ．
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： I．2Li+H2 
2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應I中的還原劑是 ． 反應Ⅱ中的氧化劑是 ．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3 ． 用鎂吸收224L（標準狀況）H2 ， 生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 ．
③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為mol．
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【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（ ） 
A.由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異
B.用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D.圖示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】下列說法正確的是
A. 化學反應一定伴隨有熱量的變化
B. 活化能越大的化學反應其反應熱數值也越大
C. 反應熱的產生是由于生成物與反應物的總能量不同
D. 放熱反應是由于反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和
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【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒．實驗室通過如下過程制備二氧化氯． 
下列說法正確的是（ ）
A.電解時發生反應的離子方程式為NH4++3Cl﹣ 
2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的陰離子有Cl﹣、OH﹣
C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D.可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2
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【題目】下列說法正確的是
A.由極性鍵構成的分子全都是極性分子
B.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
C.極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵
D.以極性鍵結合的雙原子分子，一定是極性分子
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【題目】下列說法中，錯誤的是
A. 化學反應中，有放熱反應也有吸熱反應
B. 煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應
D. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
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【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
陰離子 | OH﹣ | Cl﹣ | CO32﹣ | NO3﹣ | SO42﹣ |
分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；
④B溶液與D溶液混合后無現象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 ， Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現．
（1）據此推斷A、C的化學式為：A；C ．
（2）寫出步驟②中發生反應的離子方程式 ．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現象是 ， 原因是（用離子方程式說明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是mL．
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