Question

【題目】回答下列問題。

(1)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14種元素的電負性。

①判斷下列化合物中屬于離子化合物的是________(填字母)；

A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC

②已知PCl3、NCl3均能發生水解反應，PCl3水解反應的化學方程式為__________________________；NCl3水解產物為____________________。

(2)觀察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：

①鈹的最高價氧化物的水化物是________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)化合物，證明這一結論的有關離子方程式是_____________________________________________________；

②根據Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成產物為__________(用化學式表示)。

(3)現有核電荷數小于20的元素A，其電離能數據如下：(I1表示原子失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能，單位：1×102kJ·mol－1)

①外層電子離核越遠，能量越高，電離能越__________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數越高，失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)；

②上述11個電子分屬________個電子層；

③失去了11個電子后，該元素還有________個電子；

④該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是______________________________________。

Answer 1

【答案】A PCl3＋3H2O=H3PO3＋3HCl HClO、NH3·H2O 兩性 Be(OH)2＋2OH－=BeO22-＋2H2O、Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O Li2O、Li3N 小 大 3 1 Mg(OH)2

【解析】

(1)①根據形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵分析；

②PCl3、NCl3均能發生水解反應，結合元素化合價分析水解產物；

(2)①鈹的最高價氧化物的水化物是兩性化合物；兩性化合物與強酸、強堿均反應生成鹽和水；

②Mg和Li相似，Mg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2；

(3)同一種元素的原子，其電離能隨著失電子個數的增多而增大，當原子失去電子變為穩定狀態時，如果繼續失電子，則其電離能會出現突兀性變化，據此判斷該元素最外層電子數，據此解答。

(1)①A．Mg3N2電負性差值為3.0-1.2=1.8，大于1.7形成離子鍵，屬于離子化合物；

B．BeCl2電負性差值為3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；

C．AlCl3電負性差值為3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；

D．SiC電負性差值為2.5-1.8=0.7，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；

故答案為A；

②水解反應前后各元素的化合價不變，Cl的電負性大于P，所以在PCl3中P為＋3價，Cl為－1價，則在PCl3水解的產物中P元素的化合價是＋3價，Cl元素的化合價是－1價，PCl3水解反應的化學方程式為PCl3＋3H2O=H3PO3＋3HCl；水解反應前后各元素的化合價不變，由題意知NCl3中N的化合價為－3價，Cl的化合價為＋1價，則在NCl3水解的產物中N的化合價是－3價，Cl的化合價是＋1價，其水解產物是HClO和NH3·H2O；

(2)①鈹和鋁的性質相似，鋁的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，則鈹的最高價氧化物的水化物是兩性化合物；兩性化合物與強酸、強堿均反應生成鹽和水，離子反應分別為Be(OH)2+2H+═Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O；

②Mg和Li相似，Mg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，所以Li在空氣中燃燒生成的產物為Li2O和Li3N；

(3)①外層電子離核越遠，能量越高，失去外層電子越容易，電離能越��；陽離子電荷數越高，再失去電子就越因難，電離能越大；

②根據核外電子排布可知11個電子應排為：1s22s22p63s1，則這11個電子分屬3個電子層；

③根據失去第一個、第二個電子的能量比失去第三個電子的能量小很多，得知該元素易失去2個電子，又因該元素可以失去的電子能達到11個，故在前20號中只有鎂符合要求，鎂是12號元素，失去11個電子后，還有1個電子；

④鎂的最高價為+2價，其氧化物MgO對應水化物的化學式是Mg(OH)2。