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【題目】膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到人們的普遍關注，被世界衛生組織稱為人體的“第七營養素”．木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構如圖所示．下列有關芥子醇的說法正確的是（ ）

A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
C.1mol芥子醇能與足量溴水反應消耗3molBr2
D.1mol芥子醇與足量的氫氣反應消耗氫氣4mol

【答案】D
【解析】解：A．該分子的分子式是C11H14O4 ， 故A錯誤；
B．分子中含有苯環、乙烯等基礎分子的共面結構，單鍵可以旋轉，所有碳原子可能在同一平面，故B錯誤；
C．苯環上酚羥基鄰對位不存在氫原子，只有碳碳雙鍵和溴發生加成反應，所以1mol芥子醇能與足量溴水反應消耗1molBr2 ， 故C錯誤；
D．苯環和碳碳雙鍵都能和氫氣發生加成反應，所以1mol芥子醇與足量的氫氣反應消耗氫氣4mol，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。

（1）A在元素周期表中的位置是__________________。

（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號）。

a . D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b. E的氣態氫化物的穩定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）E的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是__________。

（4）①工業上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為____________________。

②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為____________________。

（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續處理。

① 上述反應的離子方程式為__________。

② D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。則RO4n-中R 的化合價是

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5 ． 回答下列問題．
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5 ， 放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為 ．
（2）反應AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①下列不能說明反應達到平衡狀態的是 ．
A．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．體系中X2的體積分數保持不變
D．每消耗1molAX3同時消耗1molAX5
②計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=（保留2位有效數字）．
③圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b、c ． 該反應在實驗a和實驗c中的化學平衡常數的大小關系是KaKc（填“＞、＜或=”），其中Kc=（保留小數點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗,能達到實驗目的的是(　　)

A. 瓶中盛適量濃硫酸,從A口進氣來干燥NH3

B. 從B口進氣,用排空氣法收集SO2

C. 瓶中盛滿水,從B口進氣,用排水法收集NO2

D. 瓶中盛滿水,A口連接導管并伸入量筒中,從B口進氣用排水法測量生成NO的體積,

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，可用于區別SO2和CO2的是（ ）

A.濕潤的藍色石蕊試紙B.澄清石灰水

C.氯化鋇溶液D.品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，28 g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1 NA
C.1 mol﹣OH中電子數為10 NA
D.標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素，______種原子。

（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含離子鍵的是_______（填序號），含有極性共價鍵的是________（填序號）。

（3）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

電池的負極是_____（寫電極符號），正極發生的是____________反應(填反應類型)，總反應式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

溶液A的溶質名稱是__________；電解飽和食鹽水的離子方程式為___________。

（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2 kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝+247.4 kJ/mol

以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_________________。

（3）最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，則由N2氣體生成1mol氣態N4的△H=_____kJ/mol。

（4）以CO為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質是熔融Na2CO3。則電池負極電極反應式為_______________；正極的電極反應式為 ____________；放電時，CO32— 移向電池的_______(填“正”或“負”)極。

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