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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。

關于該電池的敘述不正確的是( )

A.該電池不能在高溫下工作

B.電池右側電極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e-=6CO2↑＋24H＋

C.放電過程中，H+通過質子交換膜向電池右側遷移

D.在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO222.4 L（標況）

【答案】C

【解析】

圖示為燃料電池，燃料電池的負極是通入可燃物的一極，正極是通入助燃性物質(通常是氧氣或空氣)的一極。

A.微生物主要成分是蛋白質，高溫條件下蛋白質失去活性，A正確。

B.通入燃料C6H12O6的極為負極，負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，B項正確。

C.氫離子通過質子交換膜從負極到正極傳導， C錯誤。

D.從總反應C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O可知，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L，D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有可逆反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K時平衡常數K=1.47，1173K時平衡常數K=2.15。

(1)該反應的平衡常數表達式_____________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)若該反應在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體的平均相對分子質量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。

①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。

(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

①從圖中可以看出，反應t2時達到平衡，在t1時改變某種條件，該條件可能是_____。

A.升高溫度 B.增大CO2濃度 C.使用催化劑

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新的平衡狀態，請在圖上畫出t3～t5的υ(逆)變化曲線_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中有可逆反應 A2(g) + B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是

A.容器內氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

B.單位時間內生成n mol A2同時就有2 n mol AB生成

C.容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化

D.單位時間內有n mol B2生成同時就有n mol AB分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池放電時Na+從a極區移向b極區

B. 電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C. 該電池的負極反應為：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O

D. 每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發生加成和取代反應

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若實驗儀器有：

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶

（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）__。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）__。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

A.100mL 12mol·L-1的濃硝酸與過量銅反應轉移的電子數為0.6 NA

B.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25 NA

C.等物質的量的水與重水含有相同的質子數

D.3.4g氨氣中含有的N-H鍵數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香族化合物A的水溶液呈酸性，測得A分子中無酚羥基。A可發生下圖所示轉化，其中F為五元環狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分異構體；H和I都是醫用高分子材料。

請回答：

（1）E中的官能團名稱是羥基、 。

（2）③的反應類型是 。

（3）②的化學方程式是 。

（4）A與H的結構簡式分別是 、 。

（5）D與足量X溶液反應后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質的化學式是 。

（6）符合下列條件的G的同分異構體中有一種具有反式結構．該反式結構是 （用結構簡式表示）。

①能發生水解反應

②分子中不含環狀結構

③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學環境的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮（NO3）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發生反應：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導電基體上的負極反應：H2－2e == 2H+

C. 若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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