【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ �。�
A.100mL 12mol·L-1的濃硝酸與過量銅反應轉移的電子數為0.6 NA
B.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25 NA
C.等物質的量的水與重水含有相同的質子數
D.3.4g氨氣中含有的N-H鍵數目為0.2NA
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【題目】廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是
，鋁、炭黑及其他雜質，回收利用的流程如圖1：
圖1
圖2
已知A溶液主要的金屬離子是
、
，還含有少量
、
、
．
步驟
中鋁溶解的離子方程式為 ______ ，固體X的成分是 ______ ；
步驟
中固體溶解的化學方程式為 ______ ，該反應的還原劑是 ______ ；
實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2，除雜時加入氨水調節溶液的pH，可除去雜質離子是 ______ ；
母液中含量最大三種離子是 ______ ；
從1000g鋰離子電池正極材料
元素含量為
中可回收
質量為 ______ 
已知回收率為
，的化學式量為74）．
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【題目】在25mL0.1mol·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 該堿溶液可以溶解Al(OH)3
B. a點對應的體積值大于25mL
C. C點時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
D. D點時，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)
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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。
關于該電池的敘述不正確的是( )
A.該電池不能在高溫下工作
B.電池右側電極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e-=6CO2↑＋24H＋
C.放電過程中，H+通過質子交換膜向電池右側遷移
D.在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO222.4 L（標況）
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是
A. 反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層
B. 反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙
C. 反應③為取代反應，有機產物是一種烴
D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發生加成反應，因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵
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【題目】現有化合物：
甲：
乙：
丙：
(1)請判別上述哪些化合物互為同分異構體(填序號)：____________。
(2)請用一種試劑鑒別甲、乙、丙化合物。在下表中填入所選試劑及主要現象即可。________
試劑 | 現象 | |
甲 | ||
乙 | ||
丙 |
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【題目】環己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：
回答下列問題：
Ⅰ．環己烯的制備與提純
(1)原料環己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為____________，現象為__________________。
(2)操作1
裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。
①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為________________________
②儀器B的作用為____________。
(3)將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。
Ⅱ．環己烯含量的測定
在一定條件下，向
環己烯樣品中加入定量制得的
，與環己烯充分反應后，剩余的
與足量
作用生成
，生成的I2用
的
標準溶液與其反應，恰好消耗標準溶液
（以上數據均已扣除干擾因素）。
測定過程中，發生的反應如下：①
②
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(4)計算樣品中環己烯的質量分數為____________（用字母表示）。
(5)下列情況會導致測定結果偏低的是____________（填序號）。
a．樣品中含有苯酚雜質 b．在測定過程中部分環己烯揮發 c．標準溶液部分被氧化
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
① I2（g）+ H2（g）
2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol
② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是
A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ
B.1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D.反應①的產物比反應②的產物穩定
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