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【題目】光刻膠是大規模集成電路、印刷電路版和激光制版技術中的關鍵材料,某一光刻膠M的合成路線如下: (部分試劑、反應條件和產物已略去)

已知:

(R1R2為烴基或氫)

(R1,R2為烴基)

1)寫出A的結構簡式______,B分子中的含氧官能團的名稱為_______________。

2)寫出B與銀氨溶液發生反應的化學方程式____________________________________。

3)下列有關光刻膠M的說法正確的是______________________(填字母序號)。

a.可穩定存在于堿性溶液中

b.化學式為C11H10O2

c.可發生氧化反應、還原反應、取代反應

d. 1mol該物質與足量H2發生加成反應時可消耗4mol H2

4)乙炔和羧酸X發生加成反應生成EE的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3:2:1 E能使溴水褪色且能發生水解反應,則F的結構簡式為________________________。

5)與C具有相同官能團且含有苯環的同分異構體還有______種(不考慮立體異構);C的另一種同分異構體滿足下列條件:①能發生銀鏡反應和水解反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應苯環上的一氯取代產物只有兩種,寫出該同分異構體的結構簡式:_________。

6)根據已有知識并結合相關信息,寫出以CH3CHO為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖_______________________(無機試劑任意選用),合成路線流程圖示例如下: CH3CH2Br CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】 醛基 c 4 , CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH

【解析】

試題根據D,可以反推出A,B,C,羧酸XCH3COOH,E,F,根據此分析進行解答。

1A是苯甲醛,A的結構簡式,B,含氧官能團為醛基。

故答案為 醛基

2)已知B,和銀氨溶液發生化學反應為:

故答案為

3DG生成光刻膠,結合信息Ⅱ,光刻膠的結構簡式為

A.酯基會與堿溶液發生反應,故A選項錯誤。

B.光刻膠為聚合物,其單體的化學式是C11H10O2,故B選項錯誤。

C.由該化合物的結構簡式可知,化合物含有C=C和酯基,可以發生氧化反應、還原反應、取代反應,故C選項正確。

DC=C及苯環均與氫氣發生加成反應,則1mol該物質可消耗4nmolH2,故D選項錯誤。

故答案選C

4)根據分析可得E的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3:2:1, E能使溴水褪色且能發生水解反應,故E中含有碳碳雙鍵與酯基,E,F。

故答案為

5C含有相同官能團且含有苯環結構,有乙烯基與羧基在苯環鄰位、間位、對位三種和羧基位于乙烯基另外一個碳原子上,共四種同分異構體。能發生銀鏡反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明HCOO-直接與苯環相連;②苯環上的一氯取代產物只有兩種,說明苯環有2個對位上的取代基。符合條件的C的同分異構體的結構簡式是。

故答案為 4

62分子CH3CHO合成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO氧化為CH3CH=CHCOOH,CH3CH=CHCOOH與氫氣發生加成反應生成CH3CH2CH2COOH,合成路線是

故答案為

練習冊系列答案
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部分物質的物理性質如表:

物質

熔點

沸點

溶解度

升華

易溶于水和乙醇

升華

微溶于水,不溶于乙醇

回答下列問題:

1S是同族元素,比S1個電子層,Se在元素周期表的位置為______;的熱穩定性比的熱穩定性______

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溶液呈______性,原因是用離子方程式表示______

溶液中,下列關系式正確的是______

A.

B.

C.

D.

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【題目】下列說法正確的是

A.一定溫度下,10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物質的量相同

B.25℃時,將a mo1·L-l氨水與0.01 moI·L-1鹽酸等體積混合,反應完全時溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代數式表示反應完全時NH3·H2O的電離常數

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是(

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B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO,反應制備1 mol氯氣,轉移的電子數均為2NA

C.工業上電解精煉銀時,若陽極質量減少10.8 g,則電路中轉移電子數不為0.1NA

D.1.0 gH218OD216O組成的混合物中所含中子數為0.5 NA

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【題目】下列各項表達正確的是(

A.用電子式表示CaCl2的形成過程:

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【題目】按要求完成下列空格

Ⅰ.為減少SO2的排放,常采取以下措施,將煤轉化為清潔的氣體燃料。已知:

H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol1

C(s)O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·mol1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式____________。

Ⅱ.將等物質的量的AB混合于2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g),經5min后,測得D的濃度為0.5molL1,C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin),且此時A的物質的量濃度為0.25molL1。

1x的值是_____

2B的平均反應速率_____;

3)則反應開始前放入容器中A的物質的量_____

Ⅲ.(1CO2,NaCl,NaSi,CS2,五種物質的熔點由高到低的順序是________(用分子式或化學式表示)。

2A、BC、D為四種晶體,性質如下:

A固態時能導電,能溶于鹽酸;B能溶于CS2,不溶于水;

C固態時不導電,液態時能導電,可溶于水;D固態、液態時均不導電,熔點為3500 ℃;

試推斷它們的晶體類型:A_____;B_____C_____;D_____。

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4)測定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下:

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上述反應的平衡常數表達式______;判斷該反應已經達到平衡狀態的依據是______填序號。

容器內固體質量保持不變 容器中氣體壓強保持不變

已知上述反應的平衡常數K與溫度單位:之間的關系如圖所示。

根據圖象可知,該反應的平衡常隨溫度升高而______增大”“減小不變

結合上述有關信息,指出兩條提高CO的平衡轉化率的措施:______寫兩條

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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( )

選項

實驗結論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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