Question

【題目】高爐煉鐵中常見的反應為

某實驗小組在實驗室模擬上述反應。一定溫度下，在盛有粉末的恒容密閉容器中通入，5min時生成內用CO表示的平均反應速率是______；5min時CO的轉化率為______；若將此時反應體系中的混合氣體通入的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是______。

上述反應的平衡常數表達式______；判斷該反應已經達到平衡狀態的依據是______填序號。

容器內固體質量保持不變 容器中氣體壓強保持不變

已知上述反應的平衡常數K與溫度單位：之間的關系如圖所示。

根據圖象可知，該反應的平衡常隨溫度升高而______填“增大”“減小”或“不變。

結合上述有關信息，指出兩條提高CO的平衡轉化率的措施：______寫兩條

Answer 1

【答案】 ad 減小 降低的濃度或降低溫度

【解析】

2.24gFe的物質的量為0.04mol，則消耗0.06molCO，根據計算CO的平均反應速率為；CO的轉化率；反應中生成0.06molCO2，通入100mL 0.9mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反應生成0.03molNa2CO3和0.03molNaHCO3，根據的水解程度大于的水解程度及溶液呈堿性，即可判斷出離子濃度大小關系；

純固體不能代入K的表達式中，據此結合平衡常數概念寫出該反應的化學平衡常數表達式；

可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據此進行判斷；

（3）根據圖象可知，溫度越高，lnK越小，即平衡常數越��；

該反應是放熱反應，降低的濃度或降低溫度都能提高CO的平衡轉化率。

（1）2.24gFe的物質的量為0.04mol，則消耗0.06molCO，所以CO的平均反應速率為；CO的轉化率為：；

反應中生成0.06molCO2，通入100mL 0.9mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反應生成0.03molNa2CO3和0.03molNaHCO3，，的水解程度大于的水解程度，溶液呈堿性，則、，溶液中離子濃度大小為：，

故答案為：；；；

由，純固體不能代入K的表達式中，則該反應的化學平衡常數表達式為；

只要反應未達平衡，固體質量就會逐漸減小，當固體質量不變時，反應達到平衡狀態，故a正確；

反應前后氣體的物質的量始終不變，故b錯誤；

時，反應不一定達到平衡狀態，故c錯誤；

說明正、逆反應速率相等，故d正確，

故答案為：；ad；

（3）根據圖象可知，lnK隨增大而增大，而溫度越高，越小，則該反應的平衡常數隨溫度升高而減小，

故答案為：減小；

該反應是放熱反應，欲提高反應物的轉化率，可降低溫度；根據平衡移動原理，欲提高CO的轉化率，還可以減小生成物的濃度，

故答案為：降低的濃度或降低溫度。