Question

常溫下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列說法不正確的是 （　　）。

A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離

B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1

C．等物質的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向等物質的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者

 

Answer 1

C

【解析】由于0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，所以HX完全電離，即HX為強酸；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9，醋酸為弱酸。HX和CH3COOH電離產生的氫離子均可抑制水的電離，故A項正確；B項中HCl和HX均為強酸，所以配成后的溶液中c（H＋）＝0.2 mol·L－1，故B項正確；C項中二者混合后發生反應生成等物質的量的NaX和CH3COOH，由于醋酸部分電離，所以溶液顯酸性，故粒子濃度關系為c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），C項錯誤；D項中可設HX和CH3COOH的物質的量均為a mol，欲使HX與NaOH溶液反應后溶液呈中性，則加入的NaOH的物質的量為a mol，欲使醋酸與NaOH溶液反應后溶液呈中性，則加入的NaOH的物質的量應小于a mol（因二者恰好完全反應時生成的醋酸鈉溶液呈堿性），D正確。