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在Na2CO3溶液中，下列離子濃度的關系正確的是 （　�。�。

A．c（Na＋）＝2c（CO32-） B．c（H＋）＞c（OH－）

C．c（CO32-）＜c（HCO3-） D．c（OH－）＞c（H＋）

 

D

【解析】由于CO32-水解，所以有c（Na＋）＞2c（CO32-）。一般說，水解的程度是較小的，即水解生成的HCO3-較少，同時HCO3-還要發生水解，因此應有：c（CO32-）＞c（HCO3-）。Na2CO3水解呈堿性，故c（OH－）＞c（H＋）。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二人教化學選修五2-1-2脂肪烴炔烴脂肪烴來源及應用練習卷（解析版） 題型：填空題

有兩種氣態烴的混合物。已知：它們都能使溴水褪色。且分子中碳原子數均小于5；1體積該混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳和3體積水蒸氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)

(1)混合物中兩種烴的類別可能是________。

A．烷，烯 B．烯，烯 C．烯，炔 D．炔，炔

你作出上述判斷的理由是____________________________。

(2)通過計算確定這兩種烴的分子式以及它們在混合物中的體積比。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上專題1物質組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（ ）。

ABCD

用品

有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2

用途做調味品做發酵粉做抗酸藥做消毒劑

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是 （　�。�。

A．構成原電池時b極反應為Cu－2e－=Cu2＋

B．構成電解池時a極質量一定減少

C．構成電解池時b極質量可能減少也可能增加

D．構成的原電池或電解池工作后可能產生大量氣體

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列說法不正確的是 （　�。�

A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離

B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1

C．等物質的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向等物質的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示。

則下列結論正確的是 （　�。�。

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1

B．容器中發生的反應可表示為3X（g）＋Y（g） 2Z（g）

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。

（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）　ΔH1

反應Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

①上述反應符合“原子經濟”原則的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

 

由表中數據判斷，ΔH1______0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________（從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O（g）=H2O（l）　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：__________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題4物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個數比為1∶1∶1的化合物W。下列推測正確的是 （　�。�。

A．元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物

B．原子半徑：X<Y<Z

C．三種元素中，Y的金屬性最強

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者強

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題13化學實驗綜合應用練習卷（解析版） 題型：實驗題

鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與硫酸反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請補充完整。

（1）按上圖組裝儀器，并______________________________________________；

（2）將8.0 g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，____________________________，

點燃A處酒精燈；

（4）充分反應后，撤掉酒精燈，________________________________________；

（5）測得反應后裝置B增重2.25 g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。

Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定，流程如下。

（1）步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶、________。

（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是________。

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．錐形瓶不需要用待測液潤洗

c．滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑

d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

e．滴定結束后，30 s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數

f．滴定結束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結果偏大

（4）若滴定過程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為________。

 

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