Question

X、Y、Z、W為常見的四種單質，常溫下X是固體，Y是液體，Z為無色氣體、W是黃綠色氣體．它們的反應關系如下，其中B的水溶液有強酸性．

(1)寫出X、Y、Z的化學式_______、_______、______．

(2)寫出W分子的電子式______，X元素位于周期表_______周期_______族．

(3)寫出A溶于水后加入X的離子方程式：_____．

(4)寫出C與少量W反應的化學方程式：_____．

(5)寫出C與過量W反應的離子方程式：_____．

 

Answer 1

答案：
解析：

設計意圖：本題是對元素化合物知識的綜合考查，側重考查學生的分析、判斷和推理能力，同時考查了學生思維的靈活性與深刻性． 解析：本題比較明顯的信息是：W為黃綠色氣體，根據中學化學所學知識，可很快推出W為Cl2；而其他物質的推出則需要仔細分析題中所給信息，并從推斷范圍最小的信息入手． 因X、Y、Z均為單質，且常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體，其中最容易入手的是Y，因常溫下呈液態的單質只有溴單質和金屬汞，而我們比較熟悉的是溴單質，故可初步推得Y為Br2，由框圖信息可知，Y(Br2)和Z(無色氣體)能化合生成B，再回想課本上學Br2的性質時，我們最熟悉的就是Br2和H2的反應，且條件也是加熱，故此時可初步推得Z為H2，兩者反應生成HBr，其水溶液顯強酸性，與題中信息相符． 此時再看題中的另一信息： BC+Z，即HBrC+↑，氫溴酸與X反應生成，說明X必為金屬，且C是由X與Br組成的金屬溴化物．再由X+YA可知，A也是由X與Br組成的金屬溴化物，再由AC即XaBrb可知，X必為變價金屬，而能與酸反應生成H2，且具有變價的金屬，在中學化學中非Fe莫屬，有了以上推斷，再結合題中信息，可知框圖中所出現的各種物質分別是：X：Fe　Y：Br2　Z：H2　A：FeBr3　B：HBr　C：FeBr2　D：FeCl3 根據以上推斷，并結合各物質的性質，便不難回答本題問題． 易錯點：寫Fe的族序數時，錯寫成ⅧA或ⅧB，這主要是對元素周期表的結構不熟悉而造成；寫FeBr2與少量Cl2反應的方程式時，把生成物寫成了FeCl3和Br2，這是因為忽略了Cl2的量的問題．FeBr2遇上Cl2時，因Fe2+與Br-都具有還原性，故都有可能被Cl2氧化，但因Fe2+的還原性強于Br-，故當Cl2量不足時，Fe2+優先被氧化；把(3)(5)問中的離子方程式錯寫成化學反應方程式；不注意方程式的配平． 答案：(1)Fe；Br2；H2 (2)∶∶∶；四；Ⅷ (3)2Fe3++Fe===3Fe2+ (4)6FeBr2+3Cl2===2FeCl3+4FeBr3 (5)2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-