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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

X

Y

Z

W

Q

A.元素Q位于第3周期VII族

B.原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQ

C.離子和的核外電子排布相同

D.元素Y的最高正化合價為6

【答案】C

【解析】

根據短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置，可以推知X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。

A.元素Q屬于主族元素，位于第3周期VIIA族，A錯誤；

B.電子層數越多半徑越大，電子層數相同時核電荷數越大半徑越小，故原子半徑大小順序為rZ>rW>rQ>rX>rY，B錯誤；

C.離子和的核外電子數均為10，電子排布相同，C正確；

D.氧元素無最高正價，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可用代替制備，反應后元素以的形式存在。下列敘述不正確的是（ ）

A.每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾

B.該反應中氧化性：

C.參加反應的只有一部分被氧化

D.用與制備相同量的氯氣，參與反應的物質的量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的儀器選擇和部分實驗操作均正確的是（ ）

選項

實驗

所選主要儀器鐵架臺等忽略

部分操作

A

用濃硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液

500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

將剛稀釋所得的硫酸溶液立刻轉移至500mL容量瓶，并加水至刻度線即可

B

從食鹽水中得到NaCl晶體

坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架

當加熱至大量晶體出現時，停止加熱，利用余熱繼續蒸干

C

從碘的四氯化碳溶液中得到碘

蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、錐形瓶、牛角管

溫度計水銀球插入液液面以下

D

用汽油提取溴水中的Br2

分液漏斗、燒杯

分離時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化學原料，在生產和生活中應用十分廣泛。

(1)氯水中具有漂白性，能殺菌消毒。其電子式為_____________。

(2)實驗室可用和濃鹽酸反應制取，反應的離子方程式是_________。

(3)工業上可采取電解飽和食鹽水的方法制取，裝置如圖所示，圖中的離子交換膜為_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(4)以為原料，用氧化制取，可提高效益，減少污染。反應如下：

上述反應在同一反應器中，通過控制合適條件，分兩步循環進行，可使轉化率接近100%，其基本原理如下圖所示：

過程Ⅰ的反應為：

①過程Ⅱ反應的熱化學方程式為_______________。

②過程Ⅰ流出的氣體通過稀溶液(含少量酚酞)進行檢測，氯化初期主要為不含的氣體，判斷氯化結束時溶液的現象為___________。

③相同條件下，若將氯化溫度升高的300℃。溶液中出現上述現象的時間將縮短，其原因為______。

④實驗測得在不同壓強下，總反應的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖;

i 平衡常數比較：K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

ii 壓強比較：p1_______p2 。(填“＞”“＜”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究和的反應規律。實驗操作及現象如下：

實驗及試劑

編號

無色溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試劑顏色

1

0.5mL

淺黃色

無色

2

0.20mL

深黃色

無色

3

0.25mL

淺黃色

藍色

4

0.30mL

無色

藍色

（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：

經康康同學檢驗，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL 后，溶液中和發生反應的離子方程式：____________。

（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。

作出假設：溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應產物繼續反應，同時生成。進行實驗：

①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有。

其中試劑X可以是_________（填字母序號）。

a 碘水 b 溶液 c 溶液 d 溶液

②李政同學提出，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現象不能說明生成，理由是_______，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙替換為________，在滴加溶液后，發現________，進一步佐證實驗4中生成了。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯和其他無機原料合成環狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：

請回答下列問題：

(1)寫出以下物質的結構簡式：A______________，C_____________。

(2)寫出以下物質的官能團名稱：B__________，D_____________。

(3)寫出以下反應的化學方程式：

A→B：______________________________________________________；

G→H：______________________________________________________。

(4)若環狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發生反應的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物的結構簡式為，下列有關該化合物的敘述不正確的是

A.該有機物的分子式為C11H12O2

B.1mol該物質最多能與4molH2發生反應

C.該有機物分子中所有原子一定在同一個平面上

D.該有機物一定條件下，可以發生取代、加成、氧化、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4 g，下列說法不正確的是

A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為2：1

B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol

D. 生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發生加成反應

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