Question

(1)下表列有四種物質的沸點

①從表中的數據，結合學過的化學知識，你能得到的規律是________________．

②以上四種物質中，屬于共價化合物的是________________________．

③若你得到的規律具有普遍性，則以下兩種物質的沸點高低是：LiCl________BCl₃(填“＞”、“＝”、“＜”)．

(2)在密閉容器中，將1.0mol　CO與1.0mol　H₂O混合加熱到800℃，發生下列反應：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol．

回答下列問題：

①平衡時CO的轉化率為________，該反應的化學平衡常數為________．

②如果繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的H₂O(g)，相同條件下反應達到新的平衡狀態，則CO的轉化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)，預計CO的轉化率為________．

③427℃時該反應的平衡常數為9.4，請結合①中的計算結果判斷該反應的ΔH________0(填“＞”、“＝”、“＜”)．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)①第三周期元素的氯化物，自鈉到硅，鍵型由離子化合物過渡到共價化合物，沸點顯著地降低．(2分)�、赟iCl₄、AlCl₃(2分)　③＞(1分)

　　(2)①50％(1分)，1(1分)　②增大(1分)，66.7％(或0.667)(2分)　③＜(1分)