【題目】下列有關化學鍵的敘述，正確的是（ ）
A.硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞
B.單質分子中均含共價鍵
C.HF與HBr相比，分子內共價鍵更強，所以HF沸點更高
D.由不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以有機物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_________；E中官能團的名稱為________________。
（2）A～B的反應類型為________，B→C的反應類型為________________。
（3）B的結構簡式為_________________。
（4）由D生成E的化學方程式為__________________。
（5）二取代芳香族化合物W是E的同分異構體，符合下列條件的W共有___種(不含立體異構)。
①1molW能與足量銀氨溶液發生銀鏡反應生成4molAg
②能與FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜為六組峰的結構簡式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100ml﹣1）．
（1）Ⅰ．實驗步驟：
用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到轉移到 （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．
滴定．當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
（4）Ⅱ．實驗記錄：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．數據處理與討論：
甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V= 
mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處： ．
（5）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子交換反應，需查找在一定溫度下醋酸和苯甲酸的（填寫序號）
a．電離常數 b．溶解度
（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號） ．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
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【題目】溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）
(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。
(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。
(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，試寫出該反應的化學方程式____。
(4)C裝置的作用是____。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法錯誤的是（ �。�
A.原子半徑：Z＞W＞X＞Y
B.元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
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【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ �。�
A.
加熱后溶液顏色變為無色
B.
配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C.
實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D.
稱量25 g NaOH
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．Y的一種核素質量數為18，中子數為10．在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質是良好的半導體材料。下列說法中正確的是
A. 簡單氣態氫化物穩定性：W >X
B. Y元素的相對原子質量為18
C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數目比為4：l
D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質Z
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【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：
（1）分別寫出①②的數值：①___________KJ；②____________KJ。
（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式__________________。
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