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我國成功地發射了嫦娥一號探測衛星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土中就含鐵單質上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(MgFe)2SiO6]等，下列說法或分析不正確的是( )

A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽

B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄欖石中鐵為＋2價

D．月球上有游離態鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱

 

D

【解析】由輝石、斜長石及橄欖石的化學式知，它們均屬于硅酸鹽，故A項對；斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2，故B項對；在(MgFe)2SiO6中，各元素的化合價的代數和為零，O：－2價、Si：－4價、Mg：＋2價，所以Fe的化合價為＋2價，故C項對；無論是月球上的鐵還是地球上的鐵，其活動性完全相同，故D項錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應一定屬于氧化反應的是(　　)

A．金屬的腐蝕　　　B．原電池的正極反應

C．放熱反應 D．電鍍池鍍件陰極的反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是( )

A．X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵

B．原子半徑大小的順序為W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z＞Y

D．Y、Z兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞Y

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-1 人類對原子結構的認識練習卷（解析版） 題型：選擇題

YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于的說法不正確的是( )

A．屬于金屬元素

B．質子數與中子數之差為50

C．原子的核外電子數是39

D．和是兩種不同的核素

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-3 含硅礦物與信息材料練習卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇)。

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為________(填字母)，能驗證CO氧化產物的現象是________。

(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A―→E―→D―→B―→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應________，活塞b應________，需要加熱的儀器裝置有________(填代號)，m中反應的化學方程式為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-3 含硅礦物與信息材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

炭雕(如圖所示)是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產品，這種產品可對車內及室內空氣中的一氧化碳、苯、甲醛、煙霧等有害氣體進行有效吸附。取一塊制作炭雕的下腳料，進行下面的實驗。下列有關敘述不正確的是( )

A．將炭雕下腳料在空氣中點燃，可以得到使澄清石灰水變渾濁的氣體

B．將炭雕下腳料研成粉末，加入到稀的紅墨水中，紅墨水褪色

C．將炭雕下腳料研成粉末，與氧化銅粉末混合加熱，可以得到紅色固體

D．將炭雕下腳料加入到盛有氯氣的集氣瓶中，靜置一段時間，黃綠色變淺，其原因是炭雕下腳料中的物質與氯氣發生氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應用練習卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：

(1)生產中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是________。

(2)氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下所示。

回答下列問題：

①操作Ⅰ所用的分離儀器的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________，該操作的具體方法是________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________。

③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：實驗題

某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速度的因素。

實驗藥品：2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50.0 mL，金屬用量均為9.0 g。

Ⅰ.甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現象如下：

反應進程

(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0 mol/L

鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應劇烈

鋁片耗盡

2.0 mol/L

硫酸

無明顯現象

極少量

氣泡

少量氣泡

4.0 mol/L

硫酸

無明顯現象

少量氣泡

有比較連續的氣泡

 

請回答下列問題：

(1)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式： 。

(2)反應在1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸增大，其原因是 。

(3)根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應速率存在差異的原因”，你能對原因作出哪些假設或猜想： (寫出一種即可)。

Ⅱ.乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗。請你根據實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表：

實驗目的

實驗

編號

溫度

/℃

金屬鋁的

形態

鹽酸濃度

/mol·L－1

1.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；

2．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

3．實驗①和④探究金屬規格(鋁片、 鋁粉)對該反應速率的影響

①

25

鋁片

4.0

②

 

 

 

③

 

 

 

④

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 2-1 氯、溴、碘及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生Cl2。下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷正確的是( )

A．該混鹽中氯元素的化合價為－1

B．該混鹽的水溶液呈中性

C．該混鹽與鹽酸反應產生1 mol Cl2時轉移2 mol電子

D．該混鹽具有和漂白粉相似的化學性質

 

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