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由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產生Cl2。下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷正確的是( )

A．該混鹽中氯元素的化合價為－1

B．該混鹽的水溶液呈中性

C．該混鹽與鹽酸反應產生1 mol Cl2時轉移2 mol電子

D．該混鹽具有和漂白粉相似的化學性質

 

D

【解析】準確判斷該混鹽中的兩種酸根離子是解題的關鍵，它們分別是次氯酸根離子和氯離子。氯元素的化合價應該分別為＋1和－1，A錯誤；該混鹽的水溶液呈堿性，B錯誤；C項中轉移的電子數應該為1 mol；D顯然正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-3 含硅礦物與信息材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

我國成功地發射了嫦娥一號探測衛星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土中就含鐵單質上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(MgFe)2SiO6]等，下列說法或分析不正確的是( )

A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽

B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄欖石中鐵為＋2價

D．月球上有游離態鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質中的雜質(括號中為雜質)選用試劑正確的是( )

A．Fe2O3(Al2O3)用鹽酸

B．Fe2O3(Al2O3)用氨水

C．Mg(Al)用純堿溶液

D．MgCl2(AlCl3)用氫氧化鈉溶液和鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 2-1 氯、溴、碘及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及紡織品的漂白。過氧化氫法生產亞氯酸鈉的操作步驟如下：

①將氯酸鈉(NaClO3)和鹽酸加入到ClO2發生器中；

②將產生的ClO2氣體在穩定裝置中用水吸收后，再加入NaOH和雙氧水；

③在固體分離裝置中進行分離，得到亞氯酸鈉。

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O，且NaClO2在堿性條件下穩定性較高。試回答下列問題：

(1)在ClO2發生器中同時有氯氣產生，則在ClO2發生器中發生反應的化學方程式為 。

(2)在ClO2穩定裝置中，H2O2作 (選填序號)。

A．氧化劑

B．還原劑

C．既作氧化劑又作還原劑

D．既不作氧化劑也不作還原劑

(3)在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是 (按實驗先后順序填寫操作代號)。

A．過濾 B．加熱 C．蒸發

D．分液 E．蒸餾 F．冷卻

(4)經查閱資料可知，當pH≤2.0時，ClO2-能被I－完全還原成Cl－，欲測定成品中NaClO2的含量，現進行以下操作：

步驟Ⅰ

稱取樣品Wg于錐形瓶中，并調節pH≤2.0

步驟Ⅱ

向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑

步驟Ⅲ

用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，生成I－和S4O62-

 

①步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式是 ，步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現象是 。

②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質量分數為 (用字母表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 2-1 氯、溴、碘及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列是鹵素單質(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質量的關系圖，下列說法錯誤的是( )

A．單質①是最活潑的非金屬單質

B．單質②能使品紅溶液褪色

C．單質③在常溫下是液態

D．單質的氧化性強弱順序是④＞③＞②＞①

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 13-2 化學資源與材料練習卷（解析版） 題型：填空題

現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)，現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進入有機層的過程)和反萃取(銅從有機層進入水層的過程)是現代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu＋在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

回答下列問題：

(1)礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發生反應的離子方程式為 。

(2)“循環Ⅰ”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是 。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發生反應的離子方程式 。

(3)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發生反應的電極反應式： 。

(4)“循環Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 13-2 化學資源與材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于工業生產說法錯誤的是( )

A．在侯氏制堿工業中，向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，后通入二氧化碳

B．在硫酸工業、合成氨工業、硝酸工業中，皆采用循環操作提高原料利用率

C．在氯堿工業，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室

D．工業上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 13-1 化學與工農業生產練習卷（解析版） 題型：選擇題

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法不正確的是( )

A．在苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀，然后加鹽酸，經濃縮、結晶、脫水、電解可以得到金屬鎂

B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發展的新方向

D．將苦鹵濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 12-1 原子結構與元素的性質練習卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol－1)如下表所示：

 

X

Y

Z

I1

496

738

578

I2

4562

1451

1817

I3

6912

7733

2745

I4

9543

10540

11575

 

(1)三種元素電負性大小關系為 。

(2)寫出Y原子的電子排布式 ，Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因 。

(3)X晶體采用下列 (填字母)堆積方式。

(4)含有元素X的鹽的焰色反應為 色。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是 。

(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ·mol－1)

786

715

3401

 

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是 。

 

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