【題目】城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當有電流泄漏并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現象被稱為“陽極保護”。下列有關說法正確的是（ �。�
A.該裝置能夠將化學能轉化為電能
B.管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應式為Fe-2e-═Fe2+
C.如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發生析氫腐蝕
D.鋼鐵“陽極保護“的實質是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:
已知:
步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)
RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)
回答下列問題:
（1）步驟D酸浸過程中發生氧化還原反應的化學方程式為______________________。
（2）萃取時應加入適量堿的作用是___________________。
（3）步驟④中反應的離子方程式為___________________。
（4）步驟⑤加入氨水調節溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。
（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應的離子方程式為_________________。
(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=
)
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【題目】氨是重要的工業原料,在農業、醫藥、國防和化工等領域有重要應用。
I.（1）工業上用N2和H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分數一定增大的是________。
A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3
（2）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據圖像回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的電離常數為_______(已知lg1.8 = 0.26)。
③當加入鹽酸體積為50ml時,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數字表示)。
Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2O
H3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發生完全電離和類似水解的氨解。
（1）寫出液氨的電離方程式_________.
（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________
（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系____________
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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（ �。�
A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質可能分別為
A. NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B. (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
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【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：
已知：R1—CHO＋R2—CH2CHO
CHOHR1CHCHOR2
請回答：
(1)C的化學名稱為______________；M中含氧官能團的名稱為____________。
(2)F→G的反應類型為__________；
檢驗產物G中新生成官能團的實驗方法為______________________________。
(3)C→D的化學方程式為________________________________________。
(4)E的結構簡式為_______________________；
H的順式結構簡式為_____________________________。
(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體有________種(不考慮立體異構)；
①屬于芳香族化合物�、谀馨l生水解反應和銀鏡反應
其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質的結構簡式為_________________(任寫一種)。
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【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：
+H2O
+OH
B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的
C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
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【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中不正確的是
A. 1mol NH4+ 所含的質子總數為10NA
B. 聯氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵
C. 過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應
D. 過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1:1
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【題目】測定有機物中碳和氫的質量分數，常用的方法是燃燒分析法，用氧化銅作催化劑，在750 ℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化成CO2和H2O，分別用裝有固體NaOH和固體Mg(ClO4)2(高氯酸鎂)的吸收管吸收CO2和H2O。某課外活動小組，設計用下列裝置制取乙烯，并測定乙烯分子中碳、氫原子個數比，甲為燃燒管，當乙烯和氧氣通過時，由于催化劑的存在而不會發生爆炸，乙烯將被氧化成CO2和H2O。
請回答下列問題：
(1)整套裝置的連接順序(按從左到右順序用字母填寫): ____接____，____接____，____接____，____接____，____接___.
(2)燒瓶中的試劑是濃H2SO4和酒精，其中濃H2SO4的作用是___________，在燒瓶中還要加少量碎瓷片，其作用是__________。
(3)實驗時應使燒瓶中溶液溫度迅速升至170 ℃，原因是____________________。實驗結束時，燒瓶中有黑色物質生成，其原因是__________。
(4)乙、丙裝置的作用分別是：乙：____________________；丙：_____________________。
(5)若實驗前后，丁增重a g，戊增重b g，則測得乙烯分子中C、H原子個數比為__________。
(6)若測得C/H值偏高，導致這種誤差的可能原因是（_____）
A．乙烯中混有少量乙醚(C2H5OC2H5)
B．乙烯進入燃燒管時，仍含有少量水蒸氣
C．乙烯中混有少量CO
D．乙烯進入燃燒管時，仍含有少量CO2
(7)若仍用上述裝置測定某烴A的化學式，經測定丁增重4.5 g，戊增重8.8 g，則A的最簡式為__________；若要確定A的化學式，是否還需要其他數據(若需要，說明還需測定哪些數據；若不需要，說明其原因)？_______________________________。
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