用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是( ) 
| A．a為負極，b為正極 |
| B．若a極是鐵，b極是銅，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 |
| C．若a、b極都是石墨，在相同條件下，理論上a極產生的氣體與電池中消耗的O2體積相等 |
| D．若電解精煉粗銅時，b極是粗銅，a極是純銅 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內部結構示意圖。 工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發生反應，并向外界輸出電能。下列說法不正確的是
| A．該電池的正極反應式：H2O2+2H++2e—=2H2O |
| B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負極，負極產生的H+通過質子交換膜流向正極 |
| C．電池工作時,1 mol甲醇被氧化有6 mol電子轉移 |
| D．電路中的電子經正極、負極、質子交換膜后再回到正極，形成閉合回路 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質溶液。下列說法不正確的是
| A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動 |
| B．乙中正極發生的電極反應為CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O |
| C．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2 |
| D．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構成原電池，電流由A通過導線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某原電池總反應離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能實現該反應的原電池是( )
| A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)2溶液 |
| B．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液 |
| C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液 |
| D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某鋰電池的電池總反應為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關說法正確的是( )
| A．鋰電極作電池負極，放電過程中發生還原反應 |
| B．1 mol SOCl2發生電極反應轉移的電子數為4 mol |
| C．電池的正極反應為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 |
| D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是( )
| A．4＞2＞1＞3 | B．2＞1＞3＞4 |
| C．4＞2＞3＞1 | D．3＞2＞4＞1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在日常生活中，我們經�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 
| A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管 |
| B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵 |
| C．鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl－－2e－===Cl2↑ |
| D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑 |
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