Question

如圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內部結構示意圖。 工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發生反應，并向外界輸出電能。下列說法不正確的是

A．該電池的正極反應式：H2O2+2H++2e—=2H2O

B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負極，負極產生的H+通過質子交換膜流向正極

C．電池工作時,1 mol甲醇被氧化有6 mol電子轉移

D．電路中的電子經正極、負極、質子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

Answer 1

D

解析試題分析：根據題給裝置圖分析，通入甲醇的電極為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，加入H2O2的電極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O。A、加入H2O2的電極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，正確；B、原電池中陽離子移向正極，故負極產生的H⁺ 通過質子交換膜流向正極，正確；C、負極電極方程式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，電池工作時，1mol甲醇被氧化有6mol電子轉移，正確；D、電路中的電子經負極經外電路流向正極，電子不能經過電解質溶液，錯誤。
考點：考查原電池原理、化學電源。