Question

A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關信息如下表：

元素            相  關  信  息

A                  A的基態原子最外層電子排布式為2s²2p³

B                  B是地殼中含量最高的元素

C                  C^＋與B的簡單離子的電子層結構相同

D                  D的一種核素的質量數為64，中子數為35

E 、F          E 、F既同周期又同族，且原子序數F比E多2

 

請回答下列問題：

（1）D的價電子的電子排布式是          ；F原子的原子結構示意圖為         。

（2）A、B的第一電離能的大小順序為           。

（3）AB₃^－ 中A原子的雜化軌道類型為_______；與A₂B互為等電子體的分子的分子式為       （任寫一個即可）。

（4）D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積 (在晶胞    的頂點和面心均含有一個D原子)。則D的晶體中D原子的配位數為           。

（5）已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態水時放出QkJ的熱量，請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學反應方程式                         。

（6）C₂B₂的電子式為____；它可與E的二氯化物溶液反應，若反應的C₂B₂與E的二氯化物的物質的量之比為1：2，則該反應的化學反應方程式為               。

 

Answer 1

【答案】

（1）3d¹⁰4S¹（1分）；    （1分）

（2）N＞O（2分）；

（3）sp²（2分）；CO₂（2分）；

（4）12（2分）

（5）4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)    △H=－4QkJ/mol（2分，見錯不給分）

（6）（2分）；   3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O=6NaCl+4Fe(OH)₃↓+2FeCl₃（2分）

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F分別為N、O、Na、Cu、Fe、Ni；（2）氮原子最外層為半滿結構，能量較低，第一電離能較大，故N＞O；（3） AB₃^－ 中價電子對數為（5+1）÷2=3，故為sp²雜化，與A₂B互為等電子體的分子的分子有CO₂、CS₂等；（4）同一個切面上對角線頂點4個，共有3個切面，12個；（5）4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)    △H=－4QkJ/mol；（6）過氧化鈉為離子化合物，

反應中過氧化鈉為氧化劑，氧化氯化亞鐵，方程式為3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O=6NaCl+4Fe(OH)₃↓+2FeCl₃。

考點：考查物質結構與性質有關問題。