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某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質是 （  ）
A．該元素單質是導體
B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應
C．該元素的最高化合價呈+5價
D．該元素的氧化物的水合物顯堿性
C

試題分析：由元素的原子最外電子層排布是5s25p1可知該元素在周期表中位于第五周期第IIIA族。是In。根據元素周期律：同一主族的元素，從上到下，隨著原子核外電子層數的增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。因此該元素是金屬元素，是導體。A正確。其金屬性比Al強。因此該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應。B正確。由于該元素的原子的最外層有3個電子，所以最高化合價呈+3價．C錯誤。D．由于該元素的金屬性比Al強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。因此該元素的氧化物的水合物顯堿性。D正確。選項為C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法正確的是
A．R的原子半徑比Z的大
B．R的氫化物的熱穩定性比W的強
C．X與Y形成的化合物只有一種
D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素M、R形成的簡單離子M2-離子與R+離子的核外電子數之和為20，下列說法正確的是
A．M原子的質子數一定大于R原子的質子數
B．M可能存在16M、18M兩種核素
C．M2-的離子與R+的電子層結構不可能相同
D．兩種離子結合形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氣態氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法正確的是
A．X、Y、Z三種元素既能形成共價化合物也能形成離子化合物
B．Y、Z、W三種元素形成的物質水溶液一定呈中性
C．上述四種元素原子半徑大小關系是W＞Z＞Y＞X
D．W與Z形成的化合物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數與族序數相等，W元素最高正價與最低負價之和為0，R與X同族，則
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X與R的核電荷數相差18
C．氣態氫化物穩定性：W＞R
D．Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是
A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
B．第一電離能Y一定小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性
D．氣態氫化物的穩定性：HmY小于HmX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①       ，⑥       ，⑦       。
（2）畫出原子的結構示意圖：④       ，⑤       ，⑧       。
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是       ，最不活潑的元素是       。（均填元素符號）
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是       ，堿性最強的是       ，呈兩性的氫氧化物是       。
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是     （填元素符號），怎樣用化學實驗證明：
答：                                        （該空2分，其余每空1分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1992年，我國取得重大科技成果之一就是發現了三種元素新的同位素，其中一種是，它的中子數為：
A．80B．288C．208D．128

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等。下列說法不正確的是
A．原子半徑：Y＞Z＞W
B．一定條件下，Y可置換出X
C．氣態氫化物穩定性：Z＞W
D．熔點YW2＞XW4

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