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已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是
A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
B．第一電離能Y一定小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性
D．氣態氫化物的穩定性：HmY小于HmX
B

試題分析：A．兩種元素形成化合物時，電負性大的顯負價，電負性小的元素顯正價。由于電負性X＞Y，所以X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價。正確。B．電負性：O＞N，但是由于N原子核外最外層p能級上的電子處于半充滿的穩定狀態，所以其第一電離能比O大。錯誤。C．元素的電負性越大，其非金屬性就越強，那么其最高價也就越強。正確。D．元素的電負性越大，該元素的非金屬性就越強，其氣態氫化物的穩定性就越強。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出氯原子的原子結構示意圖       
（2）氯元素的原子在反應中易    （填“得”或“失”）    個電子，表現出    性。
（3）氯元素的最高化合價為         ，最低化合價為         。
（4）氯元素的非金屬性         （填“強”或“弱”）于硫元素的非金屬性。
（5）寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應水合物的化學式并比較酸性強弱         。
（6）請寫出下列物質的電子式。NaCl           H2O            CO2       N2        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是
A 原子半徑：As＞C1＞P         B 熱穩定性：HC1＞AsH3＞HBr
C 還原性：As3-＞S2-＞C1-            D 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z關系如圖，X原子的電子層數為n，最外層電子數為2n。W原子最內層電子數是最外層電子數的2倍。下列說法錯誤的是
X
 
 
 
 
 
Y
Z
 
A．X 和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價為+5價
B．X、W的最高價氧化物在一定條件下能反應
C．元素X、W和氧元素可形成化學式為W2XO3共價化合物
D．Y、Z的氫化物的穩定性：Y<Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質是 （  ）
A．該元素單質是導體
B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應
C．該元素的最高化合價呈+5價
D．該元素的氧化物的水合物顯堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳細的是(  )
A．He ：B．C．1s2D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，互為同位素的是   
A．和B．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是
A．若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質量:X>Y,則X失電子能力比Y強
B．若M+和的核外電子層結構相同,則原子半徑:R>M
C．若X、Y都是氣態氫化物,且相對分子質量:X>Y,則酸性:X>Y
D．若X、Y是同主族元素,且原子序數:X>Y,則非金屬性:X>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同。A與B等物質的量反應生成D和一種氣體單質；C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X。E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。
（1）A的化學式是              。Y的電子式是               。
（2）X的沸點比同主族同類型物質要高，原因是                。
（3）寫出E與足量鹽酸反應的化學方程式           
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式                    。
（5）A的一個重要應用是根據2A →P +H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，當它完全沉淀時，溶液中Ca2+的物質的量濃度至少為         。
（沉淀Ksp=2.3×10-9，當溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1，即可認為完全沉淀）
（6）實驗室常用P與足量HCl反應所得的有機物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設計實驗證明分解產物中還原性氣體的存在                          。

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