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【題目】氮化硅(Si3N4)可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料、LED基質材料等。已知：Si的電負性比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應為。下列有關說法正確的是( )

A.硅烷中Si的化合價為-4價B.NH3在該反應中作還原劑

C.H2既是氧化產物，也是還原產物D.轉移1.2mol電子時，生成26.88 L H2

【答案】C

【解析】

A．Si的電負性比H的小，則SiH4中電子偏向H，H為-1價，Si為+4價，A選項錯誤；

B．反應前后Si的化合價不變，SiH4中-1價H與NH3中+1價H發生氧化還原反應生成H2，則SiH4是還原劑，NH3為氧化劑，B選項錯誤：

C．根據方程式可知，SiH4中-1價H與NH3中+1價H發生氧化還原反應生成H2，所以H2是氧化產物，也是還原產物，C選項正確；

D．缺少標準狀況的條件，不能計算氫氣的體積，D選項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究一定量碳酸鈣與足量稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制如圖曲線。

下列說法不正確的是

A.由圖像可知，該反應是放熱反應

B.0—t1時間段，CO2的化學反應速率v＝ (mL·min-1)

C.根據(V3—V2)＜(V2—V1)，推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小

D.由圖像可知，0—t1的反應速率比t1—t2的反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.從a到d，HA的電離先促進再抑制

B.c、e兩點溶液對應的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數Kh約為1×10-9mol·L-1

D.f點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質結構的命題中，錯誤的項數有（ ）

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于p區

③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽離子個數比均為1 ：2

⑤Cu（OH）2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可知NH3·H2O的結構式可記為：

⑦HF沸點高于HCl，是因為 HCl共價鍵鍵能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵

A.4項B.5項C.6項D.7項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)化合物B中的含氧官能團為__________和_____________(填名稱)。

(2)反應③中涉及到的反應類型有水解反應、_____________和_____________。

(3)反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為________________。

(4)B的一種同分異構體滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___________________

Ⅰ．能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。

Ⅱ．分子中有4種不同化學環境的氫。

(5)已知：。根據已有知識并結合相關信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)__________。合成路線流程圖示例：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：

合成反應：

在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__________________。

（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______________________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。

（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。

A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本實驗所得到的環己烯產率是____________（填正確答案標號）。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為 +CH3OH+H2O

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

（2）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是_______；分離出有機相的操作名稱為__________。

（3）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）

A.46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NA

B.HNO3作為氧化劑得到的電子數一定為3NA

C.1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數為6NA

D.將3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－離子數之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是

A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3H2O

B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑

D.84消毒液與潔廁靈混用產生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-

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