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實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（1）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是        mol，轉移電子的物質的量是       mol。
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是                                                  。
（3）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）                                                                            。
（1）2  2 （2）4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（3）Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O

試題分析：（1）當1mol Cl2參加反應時，由Cl2～2HCl可知被氧化的HCl為1mol×2=2mol，轉移電子的物質的量為：1mol×（4-2）=2mol；（2）由題意可知反應物為氯氣和氫氧化鈉，生成物為NaCl、NaClO3、NaClO和H2O，氯元素從0價變為NaClO3中+5價，兩個氯原子失10個電子，氯元素從0價變為NaCl中-1價，兩個氯原子得到2個電子，所以氯化鈉前得系數為6，氯酸鈉前的系數為1，再根據原子守恒就可得到反應的化學方程式為：4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（3）次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有強還原性，兩者相遇發生氧化還原反應生成氯氣，故化學反應方程式為：Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O。2與濃鹽酸反應制取氯氣
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是
A．Fe(NO3)x中的x為2
B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
C．稀HNO3在反應中只作氧化劑
D．反應中每生成0.4 mol還原產物，就有1.2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是
A．生成1 mol N2，電子轉移總數為3NAB．生成1 mol N2，電子轉移總數為5NA
C．溶解1 mol Zn，電子轉移總數為2NAD．溶解1 mol Zn，電子轉移總數為4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續生產。
（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質的濃度(mol·L﹣1)如下表：
 
0 min
l min
2 min
3 min
4 min
N2
1.500
1.400
1.200
c1
c1
H2
4.500
4.200
3.600
c2
c2
NH3
0
0.200
0.600
c3
c3
 
根據表中數據得知0 min～2 min內N2的平均反應速率是_______，若3 min末N2的轉化率為a，則此時H2的轉化率為_______ (用含a的代數式表示)。
（2）今對合成氨反應進行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5 min時，NH3的體積分數如圖所示。則下列說法正確的是_______。

A．a、b、C三容器5 min時的正反應速率大小為：b>a>c
B．達到平衡時，a、b、c中N2轉化率為a>b>c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態。
D．將容器b中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有升溫或減壓
（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：   △H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
則在該條件下，氨合成塔中所發生反應的熱化學方程式為：____________________________；
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________；
（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應，已知硝酸被還原成等物質的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業硝酸的濃度是_______mol·L﹣1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運動會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1。下列有關該反應的敘述中，正確的是
A．氯酸鉀是還原劑
B．反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol
C．KCl既是氧化產物，又是還原產物
D．發令時產生的白煙只是KC1固體顆粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O，以下說法正確的是
A．KOH既不是氧化劑，又不是還原劑
B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
C．3mol氯氣參加反應轉移6 mol電子
D．被氧化的氯元素的質量為被還原的氯元素質量的5倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在下列反應中：
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH
＋H2↑；		C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；D．2H2O2H2↑＋O2↑。其中(填序號)：
①水是氧化劑的是__________，②水是還原劑的是____________，③水既是氧化劑，又是還原劑的是_ __________，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是___________。
（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉移的方向和數目：___________________
當化學反應中電子轉移的數目為3.01×1023個時，則生成的氯氣在標準狀況時的體積為        L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（     ）
A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（    ）
A．1:3B．2:3 C．1:1D．4:3

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