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關于反應Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是
A．生成1 mol N2，電子轉移總數為3NAB．生成1 mol N2，電子轉移總數為5NA
C．溶解1 mol Zn，電子轉移總數為2NAD．溶解1 mol Zn，電子轉移總數為4NA
B

試題分析：A．生成1 mol N2，電子轉移總數應該為5NA，A錯誤， B正確。C．溶解1 mol Zn，電子轉移總數為5NA，CD錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電視劇中所需的大量白煙是用NH4NO3和Zn粉按質量比16:13混合放于溫熱的石棉網上，使用時滴水數滴產生的。又知發生反應后有N2和水生成。有關的說法中正確的是①水起著溶解NH4NO3、發生吸熱現象以及啟動反應發生的作用；②1molNO3-在反應中得5mol e-；③成煙物質是氧化鋅小顆粒；④NH4+是氧化劑
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關說法錯誤的是
A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NA
D．若6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

15.8gKMnO4與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通過計算回答：
（1）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L。另取等質量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應中生成NO氣體的體積為（標準狀況下）
A．6.72 LB．11.2 LC．22.4 LD．4.48 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的化合物在工農業以及國防科技中用途廣泛，但也會對環境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。
完成下列填空：
（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3(aq)反應探究脫氮原理。實驗前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉，其目的是                        ，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3(aq)的pH調至2.5；
③為防止空氣中的        （寫化學式）對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入N2。
（2）用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過程中，反應物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖所示。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：                                   。

（3）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數之比為                。如果反應中有5mol電子發生轉移，可得到肼         g。
（4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6 mL NH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是                     。在通入NH3的過程中溶液的導電能力            （填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。
（5）向上述溶液中繼續通入NH3，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是      （選填編號）。
a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)       b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)     d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
（6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡                                 （填寫電離平衡移動情況）。當滴加氨水到25mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為                  mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox　3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯＋2價）由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉化為其單質除去，轉化流程如圖。關于此轉化過程的敘述不正確的是
A．MFe2O4在與H2的反應中表現了氧化性
B．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應
C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原
D．若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應，則MFe2Ox中x的值為3．5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（1）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是        mol，轉移電子的物質的量是       mol。
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是                                                  。
（3）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）                                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關該反應的說法正確的是
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產物
C．還原劑和氧化劑的物質的量之比是2:1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

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