Question

15.8gKMnO₄與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O，通過計算回答：
（1）產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

Answer 1

（1）5.6L （2分）      （2）0.5mol（3分）      （3） 100.45g（3分）

試題分析：（1）15.8g高錳酸鉀的物質的量＝15.8g÷158g/mol＝0.1mol
濃鹽酸的我知道＝0.1L×12mol/L＝1.2mol
根據方程式可知
2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O
2mol     16mol              5mol
0.1mol   0.8mol              0.25mol
這說明反應中濃鹽酸是過量的，因此生成的氯氣在標準狀況下的體積＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L
（2）被氧化的氯化氫生成了氯氣，因此根據氯原子守恒可知，被氧化的氯化氫的物質的量＝0.25mol×2＝0.5mol。
（3）根據氯原子守恒可知，溶液中氯離子的物質的量＝1.2mol－0.5mol＝0.7mol，則根據氯原子守恒可知生成的氯化銀的物質的量是0.7mol，質量＝0.7mol×143.5g/mol＝100.45g。