Question

【題目】兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是(　　)

A.Mg、FeB.Zn、AgC. Fe、ZnD.Mg、Al

Answer 1

【答案】A

【解析】

11.2L氫氣的物質的量為：n==0.5mol，假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均摩爾質量為：=30g/mol；

A．Mg的相對原子質量為24，Fe的相對原子質量為56，平均摩爾質量可能等于30g/mol，符合題意，選項A正確；

B．Zn的相對分子質量為65，Ag與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣所以Zn的質量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，選項B錯誤；

C．Fe的相對原子質量為56，Zn的相對分子質量為65，平均摩爾質量大于30g/mol，不符合題意，選項C錯誤；

D．Mg的相對原子質量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為：27×2/3=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質量都小于30g/mol，不符合題意，選項D錯誤；

答案選A。