Question

【題目】25℃，濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液，其pH情況如下：

AX	BX	AY	BY
pH=7，c(X-)=1mol/L	pH=4		pH=6

(1)AY溶液pH______7 (填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數，溶液的pH變化幅度：HX______HY；若將等體積、等pH的AOH、BOH溶液在稀釋時pH均下降2，則加水量：AOH______BOH(均填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)=___________(用兩項表示)；

Answer 1

【答案】＞ ＞ ＜ 1mol/L c(OH-)－c(H+)

【解析】

的溶液pH=7且c(X-)=1mol/L，說明是強酸，是強堿，溶液pH=4，溶液pH=6，溶液顯酸性，說明是弱酸，是弱堿，且的電離程度小于。

（1）根據上述分析，是強堿，是弱酸，故是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH＞7；

（2）是強酸，完全電離，是弱酸，不完全電離，稀釋時的電離平衡正向移動，pH變化小，故稀釋相同倍數pH變化幅度：HX＞HY；是強堿，是弱堿，稀釋相同倍數時溶液的pH變化大，故pH都下降2時，加水量少；

（3）在溶液中存在電荷守恒：，是強酸，故未水解，濃度為1mol/L，所以；在溶液中，根據電荷守恒：，故。