【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是
A.2NA個HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數目均為4NA。
B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA。
C.物質的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的數目為3NA。
D.1mol D318O+（其中D代表
）中含有的中子數為10 NA。
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【題目】最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：
為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到
和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題：
(1)化合物B能發生下列哪些類型的反應________。
A．取代反應 B．加成反應
C．縮聚反應 D．氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。
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【題目】下列有關物質的分類或歸類正確的是
A.化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD
B.電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D.同位素：
、
、
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【題目】氮是一種重要的元素，可用來合成NH3與 HNO3等一系列重要化工產品。
(1)在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，則該氨水的物質的量濃度是_______（小數點后保留一位）。
(2)合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是：
①2C + O2 → 2CO ②C + H2O(g) → CO + H2 ③CO + H2O(g) → CO2 + H2
某次生產中將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：
氣體 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
體積（m3）（標準狀況） | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
則計算參加反應的H2O(g)和氧氣的體積比V(H2O)/V(氧氣)=__________上表中x=________m3，實際消耗了___________ kg焦炭。
(3)工業生產硝酸時尾氣必須充分處理以避免環境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收時發生反應：
①2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O
②NO + NO2 + 2NaOH→2NaNO2 + H2O
現將22.4升（標準狀況）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）氣體緩緩通入足量NaOH溶液中，充分反應，氣體全部被吸收。則反應中產生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代數式表示）____________________
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【題目】碳是一種極其重要的元素，工業上，生活中到處可見。
(1)碳原子核外有________種能量不同的電子，這些電子占據了______個紡錘形軌道。
(2)下列方法可以比較碳與硫的非金屬性強弱的是__________
a．比較原子最外層電子數多少 b．比較其最高價氧化物對應水化物的酸性
c．比較氣態氫化物的穩定性 d．比較單質的熔沸點高低
(3)煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一。在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中 建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)－Q，可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是_____（選填序號）。
a．體系的壓強不再發生變化 b．v正(CO)＝v逆(H2O)
c．生成n molCO的同時生成n mol H2 d．1mol H－H鍵斷裂同時斷裂2mol H－O鍵
(4)若上述化學平衡狀態從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小體積)，則容器內氣體的平均相對分子質量將______（填寫不變、變小、變大、無法確定）。若工業上以此方法生產水煤氣，提高產率的措施為____。（寫出兩條措施）
(5)空氣中的CO2濃度增大，會導致溫室效應，有人提出將CO2通過管道輸送到海底，這可減緩空氣中CO2濃度的增加。但長期下去，海水的酸性也將增強，破壞海洋的生態系統。請你結合CO2的性質，從平衡角度分析酸性增強原因 _____________________。
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【題目】濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L
B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL
C.通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質
D.通入CO2后，C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1
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【題目】碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發損失。為了鑒定其質量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。
Ｉ.某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：
(1)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為________________。
(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________。
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉
(3)連在最后的裝置起到的作用____________________________________。
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應為2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：
(4)用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0．6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液。用________準確取出20．00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴________指示劑（已知滴定終點的pH約為8．8），用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數如下表：
滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
1 | 1．20 | 16．21 |
2 | 3．00 | 18．90 |
3 | 4．50 | 19．49 |
達滴定終點時的現象為______________________________，由此可計算出該樣品中的氮的質量分數為_________________。
(5)在滴定實驗結束后發現滴定用的滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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【題目】下列說法對應的離子方程式合理的是
A.純堿溶液去油污：CO32－+H2O==HCO3－+OH－
B.泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
D.用石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時，陽極上發生的電極反應式：Pb2++2H2O－2e－==PbO2+4H+
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【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線型結構
。有機物A的鍵線式結構為
，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A．下列有關說法錯誤的是
A.有機物A的一氯代物只有4種
B.用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3－三甲基戊烷
C.有機物A的分子式為C8H15
D.B的結構可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4－三甲基－2－戊烯
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