Question

【題目】碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發損失。為了鑒定其質量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。

Ｉ.某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：

(1)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為________________。

(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________。

A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉

(3)連在最后的裝置起到的作用____________________________________。

Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應為2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：

(4)用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0．6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液。用________準確取出20．00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴________指示劑（已知滴定終點的pH約為8．8），用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數如下表：

滴定次數	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
1	1．20	16．21
2	3．00	18．90
3	4．50	19．49

達滴定終點時的現象為______________________________，由此可計算出該樣品中的氮的質量分數為_________________。

(5)在滴定實驗結束后發現滴定用的滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】b-e,f-h,g-c B 防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結果 滴定管 酚酞 溶液從無色變為淺紅色 ，30s內不褪色 14% 偏小

【解析】

根據反應裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序；鹽酸和硝酸都具有揮發性；空氣中的水和二氧化碳影響實驗結果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，根據溶液的酸堿性確定滴定管；根據滴定終點確定指示劑；滴定終點時溶液從無色變為淺紅色，30s內不褪色；根據氫氧化鈉和硫酸銨的關系式計算硫酸銨的量,最后再計算N元素的含量；在滴定實驗結束后發現滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡，滴定開始時無氣泡，導致硫酸銨的測定結果偏小。據此分析。

(1)根據反應裝置、干燥裝置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序，所以其排列順序是：b-e，f-h，g-c，答案為：b-e，f-h，g-c；
(2)制取二氧化碳時需要碳酸鹽和酸反應，稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發性，影響實驗結果，氫氧化鈉和鹽不能生成二氧化碳，所以B選項是正確的，答案為：B；

(3)為防止影響實驗結果需要吸收二氧化碳和水蒸氣，答案為：防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結果；

(4)硫酸銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸銨溶液，滴定終點的pH約為8.8，酚酞的變色范圍是8-10，所以選取酚酞作指示劑；滴定終點時，溶液從無色變為淺紅色，30s內不褪色；2(NH4)2SO4+6HCHO=(CH2)6N4+2H2SO4+6H2O， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以硫酸銨和NaOH的關系式為：(NH4)2SO42NaOH，NaOH溶液的平均體積為，根據(NH4)2SO42NaOH得硫酸銨的質量，0.6g硫酸銨中樣品中硫酸銨的質量為，氮元素的質量分數為;答案為：酸式滴定管；酚酞；從無色變為淺紅色，30s內不褪色；14%；

(5)在滴定實驗結束后發現滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡，滴定開始時無氣泡，導致NaOH溶液的量偏小，根據(NH4)2SO42NaOH得,導致測定N含量偏小，答案為：偏小。