【題目】某微生物電池在運行時可同時實現凈化有機物污水、凈化含Cr2O72-廢水（pH約為6）和淡化食鹽水，其裝置示意圖如下圖所示。圖中，D和E為陽離子交換膜或陰離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6。下列說法不正確的是
A.E為陰離子交換膜
B.X為有機物污水，Y為含Cr2O72-廢水
C.理論上處理1mol的Cr2O72-的同時可脫除6mol的NaCl
D.C室的電極反應式為Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O
【答案】A
【解析】
根據裝置圖，電子由A流向C，A是負極、C是正極；該裝置可實現淡化食鹽水，Z為待淡化食鹽水，說明Na+能移向C室、Cl-能移向A室。
A. A是負極室、C是正極室；該裝置可實現淡化食鹽水，Z為待淡化食鹽水，說明Na+能移向C室、Cl-能移向A室，所以E為陽離子交換膜，故A錯誤；
B. 該裝置能把Cr2O72-還原為Cr3+，Cr2O72-應在正極通入， Y為含Cr2O72-廢水，故B正確；
C. 理論上處理1mol的Cr2O72-，轉移6mol電子，所以B室有6mol Na+、6mol Cl-通過離子交換膜，同時可脫除6mol的NaCl，故C正確；
D. C是正極室，發生還原反應，C室的電極反應式為Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O，故D正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是___________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物是重要的工業原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態肼與足量液態四氧化二氮完全反應，生成氮氣和液態水放出熱量61. 25 kJ，則該反應的熱化學方程式為____。
(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNO2等物質，該反應的離子方程式為____。
(3)在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發生反應生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應時間(t)的關系如圖所示。
①下列能說明反應達到平衡狀態的是____（選填字母）。
a．v正(N2)=3v逆(H2) b．體系壓強不變
c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變
②在此溫度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示 c(H2)～t的曲線上相應的點為 ___（選填字母）。
(4)在373 K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發生如下反應：
測得NO2的體積分數[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ（NO2） | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①計算0～20min時，v(N2O4)=____。
②已知該反應
，其中k1、k2為速率常數，則373K時，
=_____；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：
mCeO2
（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列說法不正確的是
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C. 右圖中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：
（1）儀器a的名稱是______。
（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。
（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_______。
（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。
（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：
①上圖中M點對應物質的化學式為_________。
②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發生反應的化學方程式：_______。
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【題目】經過德國化學家哈伯、波施等的不懈努力，成功地開發了合成氨的生產工藝。如今 世界各國科學家為提高氨的產量，降低能耗做著各種有益的探索。試回答下列問題：
(1)已知NH3(l)NH3(g) △H1；N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H2 。則反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的△H=_______(用含 △H1、△H2的代數式表示)
(2)①在一定條件下，分別將 1mol N2和3mol H2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中 兩容器起始容積相同充分反應，二者均達到平衡狀態，則兩容器中NH3 的體積分數是Ⅰ_______Ⅱ(填“＞”、“＜”或“=” 。)
②上述容積恒定的密閉容器中，達化學平衡狀態時， 若NH3 的體積分數為10% ，若保持其他條 件不變，起始時改為充入2 mol N2和2molH2，達新平衡后，NH3的體積分數為_______10%填(“＞”、“＜”或“=”)。
(3)哈伯因證實 N2、H2 在固體催化劑(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎。若用
分別表示 N2、H2、NH3 和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖表示：
①吸附后，能量狀態最低的是___________填字母序號)。
②由上述原理，在鐵表面進行 NH3 的分解實驗，發現分解速率與濃度關系如圖。從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是_________________________；c0 后速率降低的原因可能是___________________。
(4)已知液氨中存在：2NH3(l)NH2－+NH4+。用 Pt 電極對液氨進行電解也可產生 H2和 N2。陰極的電極反應式是_______。
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【題目】用制溴苯的廢催化劑（主要含FeBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是
A. 用裝置①及其試劑制取氯氣
B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子
C. 用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離
D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發至干，可得無水FeCl3
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【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區
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【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的O2中燃燒，并使產生的氣體全部通過如圖所示裝置中，得到如表中所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)。
根據實驗數據求：
(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為_____________g。
(2)生成的水中氫元素的質量為_______g。
(3)生成的二氧化碳中碳元素的質量為_______ g。
(4)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為_______。
(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為_______，結構簡式為_______。
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