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【題目】用制溴苯的廢催化劑（主要含FeBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是

A. 用裝置①及其試劑制取氯氣

B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子

C. 用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離

D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發至干，可得無水FeCl3

【答案】C

【解析】

A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應，無法制取得到氯氣，選項A錯誤；B、用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現實驗目的，選項B錯誤；C、利用有機溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離，選項C正確；D、加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是( )

選項

A

B

C

D

氣體

CO2

Cl2

NH3

NO

a

鹽酸

濃鹽酸

飽和NH4Cl溶液

稀硝酸

b

CaCO3

MnO2

消石灰

銅屑

c

飽和Na2CO3溶液

NaOH溶液

H2O

H2O

d

濃硫酸

濃硫酸

固體NaOH

濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑）中的資源，部分流程如圖：

（1）從“正極”可以回收的金屬有___________。

（2）“堿溶”時Al箔溶解的離子方程式_________。

（3）“酸浸”時產生標準狀況下2.24L NO時，則被氧化的LiFePO4為______mol。（其他雜質不與HNO3反應）

（4）實驗測得濾液②中c（Li+）＝4 mol·L－1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則濾液③中c（CO32－）＝________ mol·L－1。 [Ksp（Li2CO3）＝1.6×10－3]

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：LiFePO4＋6C Li1－xFePO4＋LixC6，電池中的固體電解質可傳導Li+。充電時，Li+移向_______（填“陽極”或“陰極”）；放電時，正極反應式為_______。

（6）磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.40g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030 mol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變為藍紫色，消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

① 實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是__________。

② 磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某微生物電池在運行時可同時實現凈化有機物污水、凈化含Cr2O72-廢水（pH約為6）和淡化食鹽水，其裝置示意圖如下圖所示。圖中，D和E為陽離子交換膜或陰離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6。下列說法不正確的是

A.E為陰離子交換膜

B.X為有機物污水，Y為含Cr2O72-廢水

C.理論上處理1mol的Cr2O72-的同時可脫除6mol的NaCl

D.C室的電極反應式為Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定壓強下，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D點時v（正）＜v（逆）

C. 若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＞KC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，氨水的電離平衡常數為Kb，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）

A.c(OH-)

B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)

D.Kb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液，其pH變化曲線如圖(1)所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：

(1)點溶液中c(H+)約為______________。

(2)、c、d三點中水的電離程度最大的是_________。

(3)若學習小組在該溫度下用此醋酸滴定某未知濃度的KOH溶液：

①滴定過程中宜選用____________作指示劑；滴定達到終點的現象是_________________。

②下列操作會造成結果偏高的是_________。

A.酸式滴定管水洗后直接裝入醋酸 B.錐形瓶水洗后未干燥

C.滴定終點時俯視酸式滴定管的讀數D.部分酸滴到錐形瓶外面

③若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖(2)所示，則所用醋酸的體積為_______mL。

(4)常溫下，若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是____(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298.15 K時，可逆反應：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，則此時反應進行的方向是

A. 向正反應方向進行 B. 向逆反應方向進行

C. 處于平衡狀態 D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鹵代烴RCH2CH2X中化學鍵如圖：

則對該鹵代烴的下列說法中正確的是 ( )

A.不能發生水解反應和消去反應

B.能發生水解反應，條件是強堿的醇溶液且加熱，被破壞的鍵是①和④

C.能發生消去反應，條件是強堿的水溶液且加熱，被破壞的鍵是①和②

D.發生水解反應時，被破壞的鍵是①；發生消去反應時，被破壞的鍵是①和③

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