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【題目】利用下列裝置進行相應實驗，有關說法不正確的是

A.圖裝置可驗證酸性：

B.圖裝置可用于收集氣體

C.圖裝置可用于分離萃取碘水后的有機層和水層

D.圖裝置中接通開關后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片有氣體放出

【答案】A

【解析】

A項、鹽酸的酸性強于碳酸，鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，應用稀硫酸代替鹽酸，故A錯誤；

B.、、、都可用排空法收集，密度比空氣大的、用向上排空氣法收集，應從長導管進氣，密度比空氣小的、用向下排空氣法收集，應從短導管進氣，故B正確；

C項、四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分離，故C正確；

D項、鋅比銅活潑，形成原電池反應，活潑金屬鋅為負極，正極銅上氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質。下列說法不正確的是（ ）

A.要除去粗鹽中、、等雜質，步驟中所加試劑及相關操作順序可以是過量NaOH溶液過量溶液過量溶液過濾鹽酸

B.步驟的反應原理為

C.步驟中需將置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水

D.步驟、、所涉及的反應中，溴元素均發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備的反應：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充2molCO和，一定條件下發生上述反應，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率υ（CO）=______。

②下列說法正確的是______。

A.達到平衡時，的轉化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C.達到平衡后，再充入氨氣，反應速率減小

D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）

(2)一定溫度下，將與以體積比1：2置于密閉容器中發生反應：

，達到平衡時的體積分數為，該反應的平衡常數______。

(3)碳與水蒸氣反應制取的相關反應如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

①計算反應的______

②對于可逆反應，采取以下措施可以提高產率的是______。

A.降低體系的溫度

B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量

D.選用適當的催化劑

(4)以甲醇為燃料，為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極。若KOH溶液足量，寫出此燃料電池負極的電極反應式：______；

(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是______

①該燒堿溶液的濃度為

②該燒堿溶液的濃度為

③的電離平衡常數：b點點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數

C. 鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點

D. C-O和Si-O的鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s內c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)

A. 0～15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間小于10 s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環境保護是現代的世界性課題，人類已在多方面取得了突破性進展。

（1）連續自動監測氮氧化物的儀器--動態庫侖儀已獲得實際應用．它的工作原理如下圖所示，NiO電極上NO發生的電極反應式為 ______。

（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的、碳氫化合物也已逐漸成為成熟技術．壓縮天然氣汽車利用這一技術將、轉化成無毒物質，相關反應為：

①

②

③

則 ______（用和表示）。

（3）實驗室在恒壓下，將和置于密閉容器中發生反應③，測得在不同溫度、不同投料比時，的平衡轉化率如下表：

投料比

400K

500K

600K

1

2

①在與反應時，可提高轉化率的措施有 ______填編號。

A 增加催化劑的表面積 改用高效催化劑 降低溫度

D 增大壓強 分離出 減小

②時，將投料比為1的和的混合氣體共，充入容積為2L的裝有催化劑的密閉容器中，反應經過5min達到平衡，試計算反應在該溫度時的平衡常數______。（寫出計算過程，計算結果保留三位有效數字）

③若溫度不變，在反應進行到10min時將容器的容積快速壓縮為1L，請在答題卷表格中畫出內，容器中物質的量濃度c隨時間變化的曲線圖______。

（4）SNCR是一種新型的煙氣脫氮環保技術，在有氧條件下，其脫氮原理是：和在催化劑表面的反應隨溫度的變化曲線如圖所示，圖中曲線表明，隨著反應溫度的升高，在有氧的條件下NO的轉化率有一明顯的下降過程，其原因可能是回答兩條： ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數

單核

不同元素構成的兩核

同元素構成的兩核

同元素構成的兩核

粒子的電荷數

0

0

兩個負電荷

0

原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價鍵數目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫出Y燃燒的熱化學方程式 ______

組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有如圖所示轉化關系反應條件和其他物質已略

寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式 ______

組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或推理正確的是

A. 將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(N03)2晶體已氧化變質

B. 常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變為9

C. 25℃時，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好

D. 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發生了水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%，則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質量為8g

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